Question

12．按照題目要求完成下列各小題
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鈉與水反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②Al與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
③過氧化鈉粉末與水的反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
④Fe與水在高溫下反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
⑤Fe（OH）₂在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（2）飽和氯化鐵溶液常用于給傷口止血，實驗室檢驗Fe³⁺的試劑為：KSCN溶液（或者硫氰化鉀溶液），向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加該試劑可觀察到的實驗現(xiàn)象為：溶液變?yōu)檠�紅色
（3）KAl（SO₄）₂﹒12H₂O俗稱明礬，常用作凈水劑，請用實驗方法檢驗明礬溶液中所含有的主要離子，要求寫出檢驗每種離子的基本操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論．
取明礬溶液做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃 觀察，火焰呈藍紫色，就可證明有鉀離子；向溶液中滴加過量的氫氧化鈉，先有白色沉淀，后沉淀有溶解，即可證明有鋁離子；最后向溶液中加入被鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則可證明有硫酸根離子．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，1個鋁原子失去3個電子變成+3價的偏鋁酸根離子，同時生成氫氣；
③過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；
④Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
⑤Fe（OH）₂在潮濕的空氣中被氧氣氧化，白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe（OH）₃；
（2）根據(jù)Fe³⁺的檢驗方法可知，F(xiàn)e³⁺遇KSCN溶液時溶液為血紅色，以此來檢驗；
（3）KAl（SO₄）₂為強電解質(zhì)，可完全電離，電離方程式為KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，需檢驗鉀離子、鋁離子、硫酸根離子．

解答 解：（1）①將一小塊鈉投入水中，鈉和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鈉作還原劑，水作氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
②Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
③過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，該反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
④Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
⑤Fe（OH）₂在潮濕的空氣中被氧氣氧化，化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液變紅，說明Fe³⁺存在，
故答案為：KSCN溶液（或者硫氰化鉀溶液）；溶液變?yōu)檠�紅色；
（3）KAl（SO₄）₂為強電解質(zhì)，可完全電離，電離方程式為KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，取明礬溶液做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃 觀察，火焰呈藍紫色，就可證明有鉀離子；向溶液中滴加過量的氫氧化鈉，先有白色沉淀，后沉淀有溶解，即可證明有鋁離子；最后向溶液中加入被鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則可證明有硫酸根離子，
故答案為：取明礬溶液做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃 觀察，火焰呈藍紫色，就可證明有鉀離子；向溶液中滴加過量的氫氧化鈉，先有白色沉淀，后沉淀有溶解，即可證明有鋁離子；最后向溶液中加入被鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則可證明有硫酸根離子．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫、離子的檢驗，側(cè)重元素化合物知識的考查，把握反應(yīng)物、生成物、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律以及離子檢驗的特征反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．