【題目】某種藥物在臨床上有許多的應(yīng)用,具有去熱、鎮(zhèn)痛等療效,以下是該藥物的合成路線:
已知:CH2=CH—CH2=CH2+CH2=CH2
(1)化合物C的分子式為__,B中含氧官能團(tuán)的名稱是__。
(2)E的一氯代物有__種,F→G的反應(yīng)類型為__。
(3)寫出D→F的化學(xué)方程式__。
(4)F的同分異構(gòu)體有多種,符合以下條件的同分異構(gòu)體有__種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式__。
①屬于二取代芳香化合物,苯環(huán)上的一氯代物有兩種
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
(5)寫出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇為原料合成如圖物質(zhì)的合成路線:___。
【答案】C5H4O2 羥基、醛基 3 加成反應(yīng) 2 、
【解析】
由合成路線分析可知,A(C5H8O4)n在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生水解生成B(),則A為一種糖類,在酸性條件下加熱成環(huán)生成C,C發(fā)生催化氧化生成D,D和E發(fā)生已知反應(yīng)生成F,則E為,F與CH3N=C=O發(fā)生加成反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合C原子價電子是4,可知C分子式是C5H4O2,根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡式可知其含氧官能團(tuán)名稱是羥基、醛基,故答案為:C5H4O2;羥基、醛基;
(2)根據(jù)上述分析可知,E為,分子中含有3中等效氫,則其一氯代物有3種,根據(jù)F與CH3N=C=O反應(yīng)生成G可見發(fā)生的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故答案為:3;加成反應(yīng);
(3)E()與D()發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生F(),所以由D→F的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(4)F分子式為C9H10O3,其同分異構(gòu)體中,符合①屬于芳香族化合物,苯環(huán)上只有兩個支鏈,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說明苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明其中一個取代基為酚羥基;③能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明分子中含有羧基,則可能結(jié)構(gòu)有、兩種結(jié)構(gòu),故答案為:2;、;
(5)結(jié)合題干合成路線,由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇為原料合成的合成路線可設(shè)計為:,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì),某科研小組進(jìn)行如下研究。
(1)已知:
寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式___。
(2)向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15molSO2,在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示。
①a、c兩點反應(yīng)速率大小關(guān)系:υ(a)___υ(c)。(填“>”、“<”或“=”)
②溫度為T2時從反應(yīng)開始經(jīng)過2min達(dá)到b點,用SO3表示這段時間的反應(yīng)速率為___,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___,若在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.20molNO2和0.30molSO2,NO2的轉(zhuǎn)化率___。(填“增大”、“減小”或“不變”)
③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是:___。
(3)常溫下用NaOH溶液吸收SO2,在吸收過程中,溶液pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度由大到小排列順序為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是
A.若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
B.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是
C.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
D.若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:
熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol-1
脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=-33.5KJ·mol-1
(1)請寫出CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)在密閉容器中,利用乙酸制氫,選擇的壓強(qiáng)為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:
①約650℃之前,脫酸基反應(yīng)活化能低速率快,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷,理由是隨著溫度升高后,熱裂解反應(yīng)速率加快,同時______________________。
②保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量水,氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降,請用化學(xué)方程式表示:_________________________________。
(3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng),溫度為TK時達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)為PkPa,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%,乙酸體積分?jǐn)?shù)為___________(計算結(jié)果保留l位小數(shù));脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)
請回答下列問題:
通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生,理由是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,在1L密閉容器中加amolSO2和bmolO2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,反應(yīng)達(dá)到平衡時有cmolSO2發(fā)生了反應(yīng),試填下列空白:
(1)生成___molSO3;
(2)O2的轉(zhuǎn)化率為___;
(3)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為___mol;
(4)達(dá)到平衡時,c(SO2)=___mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用原電池原理,在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是
A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式:BH4-+8OH-一8e-═B(OH)4-+4H2O
C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4
D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,電極2上有32gCu析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行探究,實驗方案和步驟如下:
ⅰ組 | ⅱ組 | ⅲ組 | |||
步驟一 | 試管 | 0.3g純凈Na2SO3(s) | 0.3g純凈Na2SO3(s)+1.17gNaCl(s) | ||
滴管 | 10mL2molL-1 鹽酸 | 10mL2molL-1 HNO3 | 10mL2molL-1HNO3 | ||
現(xiàn)象 | 均有無色氣泡產(chǎn)生且遇空氣無顏色變化 | ||||
步驟二 | 滴管 | 在上述溶液中,分別滴加4滴0.1molL-1BaCl2溶液 | |||
現(xiàn)象 | 4min后溶液變渾濁 | 2.5h后溶液變渾濁 | 20min后溶液變渾濁 |
已知Na+的存在對該實驗無影響,則關(guān)于上述實驗的描述,不正確的是( )
A.步驟一中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為SO2
B.實驗ⅰ中的難溶物為BaSO3
C.由實驗可知:含+4價硫元素的物質(zhì)可被O2氧化
D.通過實驗ⅰ和ⅲ、ⅱ和ⅲ的對比,可知:NO3-或Cl-的存在對溶液中+4價硫元素的氧化速率有影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為裝有活塞的密閉容器,內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)保持溫度、壓強(qiáng)不變,則容器內(nèi)氣體的密度( )
A. 等于1.369 g/LB. 等于2.054 g/L
C. 在1.369 g/L和2.054 g/L之間D. 大于2.054 g/L
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