9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HCl的結(jié)構(gòu)式：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：17 37Cl

分析 A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子；
B．氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，分別容納2，8，8個(gè)電子；
C．書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式時(shí)，為成鍵的電子不需要表示出來(lái)；
D．原子符號(hào)是質(zhì)量數(shù)在左上角，質(zhì)子數(shù)在左下角；

解答 解：A．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，分別容納2，8，8個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；
C．HCl的結(jié)構(gòu)式：H-Cl，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)量數(shù)為17的氯原子：3717Cl，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常用化學(xué)用語(yǔ)的分析判斷，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，熟練掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可以用酒精或CS2清洗殘留的S
B．除去CO2中SO2可以用碳酸鈉溶液
C．可以用硝酸酸化的氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子
D．CO2通入到BaCl2溶液中，溶液不變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．A的分子式為C3H4O2，結(jié)構(gòu)中含羧基．試寫(xiě)出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式．
（1）氫氧化鈉溶液CH2=CHCOOH+NaOH→CH2=CHCOONa+H2O．
（2）溴水CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
（3）乙醇CH2=CHCOOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOC2H5+H2O．
（4）氫氣CH2=CHCOOH+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．有關(guān)圖中化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該化合物與Br2能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
B．1 mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗3 mol NaOH
C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．該化合物能和Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集H2氣體
C．圖③表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為放熱反應(yīng)
D．圖④中的裝置可形成持續(xù)穩(wěn)定的電流．將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與圖④中的原電池裝置反應(yīng)不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表中的一部分：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1A
2DEGI
3BCFH
根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（2）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中顯堿性的是NH3，最穩(wěn)定的是HF．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．
（4）B、C、H三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩間反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中不考慮兩球的浮力變化）（　�。�
A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為B端高A端低
B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為B端低A端高
C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，B端低A端高；杠桿為絕緣體時(shí)，B端高A端低
D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，B端高A端低；杠桿為絕緣體時(shí)，B端低A端高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．室溫下，21.0 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA
B．常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.0 NA
C．0.1mol乙醇與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)定某有機(jī)物元素質(zhì)量組成為C：69%，H：4.6%，N：8.0%，其余是O，相對(duì)分子質(zhì)量在300～400之間，試確定該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式：C10H8NO2，相對(duì)分子質(zhì)量：348，分子式：C20H16N2O4．
（2）請(qǐng)通過(guò)CaC2制取乙炔的反應(yīng)進(jìn)行思考，分析Al4C3水解生成的有機(jī)物的化學(xué)式CH4．
（3）Cx可看著是烴減氫的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為120，則符合該條件的碳單質(zhì)的化學(xué)式為：C60．

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