由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是       

A．溶解    B．過(guò)濾      C．蒸發(fā)        D．焰色反應(yīng)


【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

【答案解析】D   解析：由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在，實(shí)驗(yàn)步驟包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，最后用焰色反應(yīng)證明鉀元素的存在，而焰色反應(yīng)中觀察鉀元素要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】常見(jiàn)的物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，注意鉀元素鑒別的特殊性。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]

方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為　　．

（2）洗滌沉淀B的操作是　　．

（3）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為m g，沉淀質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．

（4）烘干后的沉淀應(yīng)放在　　（儀器名稱(chēng)）中冷卻至室溫再稱(chēng)量．

方案Ⅱ：乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（5）該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是　　，分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸測(cè)量結(jié)果將　　（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

（6）在C中裝堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是　吸　．

（7）有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是　　．

方案Ⅲ：氣體分析法

（8）把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積，B溶液最好采用　　（以

下選項(xiàng)中選擇）使測(cè)量誤差較�。�

a飽和碳酸鈉溶液　　    b飽和碳酸氫鈉溶液c飽和氫氧化鈉溶液　　　d飽和硫酸銅溶液

（9）但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因可能是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


粗銅精煉后的陽(yáng)極泥含有Cu、Au（金）和

PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式有：            和Cu-2e－= Cu2+。

（2）焙燒陽(yáng)極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是        ，焙燒后的陽(yáng)極泥中除含金、PbSO4外，還有         （填化學(xué)式）。

（3）操作I的主要步驟為        ，操作Ⅱ的名稱(chēng)是         。

（4）寫(xiě)出用SO2還原AuCl4－的離子方程式        。

（5）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類(lèi)似的做法          。

（6）已知298K時(shí)，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是

                            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼是重要的化工原料。某探究小組利用下

列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

實(shí)驗(yàn)一： 制備N(xiāo)aClO溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有     （填標(biāo)號(hào)）。

A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒 

（2） 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。

（3） 因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要，需利用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃

度。請(qǐng)選用所提供的試劑(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1鹽酸、酚酞試液)，設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)方案。                                                                      。

實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入

三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是            （填標(biāo)號(hào)）。

     A．CO (NH2) 2溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

    選擇的理由是                                        。

實(shí)驗(yàn)三： 測(cè)定餾分中肼含量。

稱(chēng)取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右。

（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）

（5）滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


要得到較大顆粒的明礬晶體，在結(jié)晶時(shí)可如下操作

 A．配制比室溫高10～20℃明礬飽和溶液然后浸入懸掛的明礬小晶核，靜置過(guò)夜

 B．在沸水中配制明礬飽和溶液，然后急速冷卻結(jié)晶

 C．室溫下，在明礬飽和溶液中投入明礬小晶核，靜置過(guò)夜

 D．進(jìn)行快速蒸發(fā)明礬飽和溶液至大量晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

（1）H的分子式為                 。

（2）B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為                  。

（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有          種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                        。

（4）B→D，D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別為            、                。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                      。

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹(shù)脂，該樹(shù)脂名稱(chēng)為               。

（7）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式：                                                         。

（8）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              ，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有       種（不考慮立體異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．所有復(fù)合材料都由基體和增強(qiáng)體兩部分組成

B．復(fù)合材料的化學(xué)成分可能只有一種也可能含有多種

C．基體在復(fù)合材料中起骨架作用

D．將復(fù)合材料按基體分類(lèi)，可分為樹(shù)脂基復(fù)合材料、金屬基復(fù)合材料和纖維增強(qiáng)復(fù)合材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 (g )    △H ＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g )        △H ＝—129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為         。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的

關(guān)系如右圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，

則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為      。

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為             。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與

3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是      ▲     (填字母序號(hào))。

A．c ( H2 )減少   B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢   C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加        D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小    E．平衡常數(shù)K增大

（4）寫(xiě)出甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                   。

（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除

這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，

然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。

實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程：

① 寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式                          。

② 寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式                   。

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