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下列關(guān)于外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率影響的說法中正確的是（　　）

	A．	升高溫度能加快吸熱反應(yīng)速率，減慢放熱反應(yīng)速率
	B．	增大壓強能加快氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率，減慢氣體體積增大方向的反應(yīng)速率
	C．	壓強的改變只有通過濃度的改變才能影響化學(xué)反應(yīng)速率
	D．	若外界條件的改變引起了正、逆反應(yīng)速率的改變，就一定能引起化學(xué)平衡的移動

考點：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

分析：

反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為物質(zhì)的本身性質(zhì)，為主要因素，外因有溫度、濃度、壓強、催化劑以及光照等，為次要因素．

解答：

解：A．無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；

B．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；

C．改變壓強，如氣體的濃度改變，則化學(xué)反應(yīng)速率改變，如通入惰性氣體而導(dǎo)致壓強改變，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；

D．如正逆反應(yīng)速率相等，則平衡不移動，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案

學(xué)習(xí)指導(dǎo)用書系列答案

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高
	B．	我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是降低成本
	C．	紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石
	D．	氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物的正確命名是（　�。�

	A．	3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷	B．	3，3，4﹣三甲基己烷
	C．	3，4，4﹣三甲基己烷	D．	2，3，3﹣三甲基己烷

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是　　

（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．

（2）相同條件下，0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂中c（NH）　　（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄中c（NH）．

（3）如圖1所示是0.1mol•L^﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．

①其中符合0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是　　（填寫序號），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是　；

②20℃時，0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO）﹣c（NH）﹣3c（Al³⁺）=　　（填數(shù)值）．

（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是　　點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是　　．

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
	D．	在101kPa、25℃時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol