Question

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是　　

（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．

（2）相同條件下，0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂中c（NH）　　（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄中c（NH）．

（3）如圖1所示是0.1mol•L^﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．

①其中符合0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是　　（填寫序號(hào)），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是　；

②20℃時(shí)，0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO）﹣c（NH）﹣3c（Al³⁺）=　　（填數(shù)值）．

（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是　　點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；反應(yīng)熱和焓變；離子濃度大小的比較；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．

專題：

基本概念與基本理論．

分析：

（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性；

（2）NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^﹣電離出H⁺同樣抑制NH₄⁺水解；

（3）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；

②根據(jù)電荷守恒定律解題；

（4）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進(jìn)水的電離，而NH₃•H₂O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性．

解答：

解：（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，離子方程式：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃，

故答案為：Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；

（2）NH₄Al（SO₄）₂與NH₄HSO₄中的NH₄⁺均發(fā)生水解，但是NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^﹣電離出H⁺同樣抑制NH₄⁺水解，因?yàn)镠SO₄^﹣電離生成的H⁺濃度比Al³⁺水解生成的H⁺濃度大，所以NH₄HSO₄中NH₄⁺水解程度比NH₄Al（SO₄）₂中的小，故答案為：小于；

（3）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ，

故答案為：1；NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；

②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c（SO₄^2﹣）﹣c（NH₄⁺）﹣3c（Al³⁺）=c（H⁺）﹣c（OH^﹣）=10^﹣3 mol•L^﹣1，故答案為：10^﹣3 mol•L^﹣1；

（4）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進(jìn)水的電離，而NH₃•H₂O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c（Na⁺）=c（SO₄^2﹣），b點(diǎn)時(shí)c（Na⁺）＞c（SO₄^2﹣），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SO₄^2﹣）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺），

故答案為：a；c（Na⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）．

點(diǎn)評：

本題考查鹽類的水解和離子濃度大小的比較，題目難度較大，（3）②為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)守恒思想解題．