Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．22.4L氫氣中含有氫分子數(shù)目為N_A

B．0.5molNa₂CO₃中含有的Na⁺數(shù)目為0.5N_A

C．常溫常壓下，14g氮?dú)夂�有的原子�?shù)目為N_A

D．0.5mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的數(shù)目為1.5N_A

Answer 1

分析：A、氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況．
B、鈉離子的物質(zhì)的量為碳酸鈉的2倍．
C、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氮原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算氮原子的數(shù)目．
D、離子數(shù)目與溶液的體積、濃度有關(guān)．

解答：解：A、氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B、0.5molNa₂CO₃中含有的Na⁺的物質(zhì)的量為1mol，含有的鈉離子數(shù)目為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、14g為氮原子的質(zhì)量，所以氮原子的物質(zhì)的量為

14g

14g/mol

=1mol，氮原子的數(shù)目為1mol×N_Amol^-1=N_A，故C正確．
D、離子數(shù)目與溶液的體積、濃度有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計(jì)算硫酸根離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．