Question

某學生欲用已知物質的量濃度的HCl測定未知濃度的NaOH溶液，將HCl置于滴定管，氫氧化鈉溶液置于錐形瓶，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定到終點時錐形瓶中顏色變化為______．
（2）下列操作中可能無法會怎樣影響所測NaOH溶液濃度（填偏大、偏小或不影響）
A．酸式滴定管未用標準濃度的HCl潤洗就直接注入標準鹽酸______
B．讀數時，開始平視，結束時俯視液面______
（3）某學生根據3次實驗記錄有關數據如下：

滴定次數	待測NaOH溶液體積（mL）	0.1000mol/L HCl溶液的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

請選擇合理的數據計算NaOH溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=______．

Answer 1

（1）酚酞遇堿變紅，觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復，達到滴定終點，
故答案為：溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復；
（2）利用c（堿）=

c(酸)V(酸)

V(堿)

可知，
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸被稀釋，消耗酸的體積增大，則c（堿）偏大；
B．讀取鹽酸體積時，開始平視讀數，讀數正確，滴定結束時俯視讀數，讀數偏小，則差偏小，即消耗酸的體積偏小，所以c（堿）偏小，
故答案為：偏大；偏�。�
（3）堿的體積相同，第二次消耗酸的體積更大，應舍去，利用第一次、第三次計算消耗的鹽酸溶液的體積平均值=

26.11+(26.31-0.22)

2

mL=26.10mL，故c（NaOH）=

26.10mL×0.1mol/L

25.00mL

=0.1044mol/L，
故答案為：0.1044mol/L．