下列電離方程式正確的是(　　)

A．NaHSO4Na++HS
B．NaHCO3Na++H++C
C．H3PO43H++P
D．HFH++F-

D

解析試題分析：

選項
錯因分析
正確寫法
A
HS是強(qiáng)酸根，在水溶液中完全電離
NaHSO4Na++H++S
B
NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫“”，且HC是弱酸根，不能拆開
NaHCO3Na++HC
C
H3PO4是三元弱酸，應(yīng)分步書寫
H3PO4H++H2P
H2PH++HP
HPH++P
考點：弱電解質(zhì)的電離

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是

A、電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B、每消耗6molH2O2轉(zhuǎn)移電子6mol

C、電極a采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用

D、該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

漂白粉的有效成分是

A．Ca(OH)2 B．CaCl2　　　　　 C．Ca(ClO)2　　　 D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

吸熱反應(yīng)一定是(　　)

A．非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
B．釋放能量
C．儲存能量
D．反應(yīng)需要加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
D．酯類和糖類均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

苯酚和苯甲醇共同的化學(xué)性質(zhì)是

A．具有酸性 B．與鈉反應(yīng)放出氫氣 
C．遇FeCl3溶液顯紫色 D．與NaOH溶液反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請回答   
（1）寫出元素符號A：       ，B：       ，C：        。
（2）D2A的電子式           ，BA2的結(jié)構(gòu)式           。
（3）D2A2的化學(xué)式          ，灼燒這化合物火焰呈         色。
（4）C在元素周期表中的位置是         ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 。
（5）比較A、B氣態(tài)氫化物的沸點        ；原因                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（27分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率                 ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是                  ；

A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，
第2次平衡的時間范圍為：             ，
第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =            （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
第2次平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)          ；
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時：
① 曲線發(fā)生變化的原因：                 
② 達(dá)第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)
K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。
（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
①此合成反應(yīng)的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：

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