5．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列正確的是（　�。�
A．硝酸 小蘇打 硫酸鉀B．硅酸 熟石灰 生石灰
C．硫酸 燒堿 硫酸鋁D．鹽酸 純堿 食鹽

分析 酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；
堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，根據(jù)以上概念分析．

解答 解：A．硝酸屬于酸，小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽，硫酸鉀屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B．硅酸屬于酸，熟石灰即氫氧化鈣屬于堿，生石灰是氧化鈣屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，硫酸鋁屬于鹽，故C正確；
D．鹽酸屬于混合物，純堿是碳屬于鹽，食鹽是氯化鈉屬于鹽，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸、堿、鹽的概念辨析，要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對(duì)各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類(lèi)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯和乙烯都可以與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)褪色
B．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．2，3-二甲基丁烷與2，2，4，4-四甲基戊烷的一氯代物種類(lèi)數(shù)相同
D．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的密度都比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦滤荆鬤 最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為O，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
XY
ZW
A．元素X 形成化合物種類(lèi)最多
B．元素Y 可形成兩種互為同素異形體的單質(zhì)
C．元素Z 最高價(jià)氧化物可干燥H2、O2等氣體
D．元素W最高化合價(jià)為+7，且其單質(zhì)具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子半徑：W-＞X+＞Y3-
B．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．工業(yè)上電解 X和 W化合物的水溶液制備 X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
D．二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
B．在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)
C．在FeBr3催化作用下，苯和溴的反應(yīng)
D．在鎳作催化劑、加熱的條件下，苯和氫氣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg2+和Fe3+沉淀完全．
（3）反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫(xiě)出兩種）：
①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是
第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴滴入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至反應(yīng)終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（或溶液褪色），且半分鐘不變色，產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.36cV}{a}$
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蔗糖加稀硫酸水解后，加入新制氫氧化銅溶液，煮沸，可以檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含有葡萄糖
B．鈉可保存在煤油中，而鈉可與乙醇發(fā)生反應(yīng)，可說(shuō)明乙醇分子含有羥基的氫原子
C．可用溴水鑒別乙醇、己烷、硝基苯、乙酸
D．乙酸乙酯和乙醇可用分液的方式分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　�。�
A．用電解法精煉銅時(shí)，粗銅做陰極
B．電解稀硫酸制O2、H2時(shí)，銅做陽(yáng)極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅做陽(yáng)極
D．在電解池中，銅做陽(yáng)極時(shí)，溶液中的陰離子在銅極上失電子

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