【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：

(1)元素A在周期表中的位置為________________________。

(2)用電子式表示D2G的形式過(guò)程：__________________________________，其所含化學(xué)鍵類型為__________。

(3)C2－、D＋、G2－半徑由大到小的順序是________(填離子符號(hào))。

(4)C、G的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________(填化學(xué)式)，原因是________________。兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C________G(填“>”或“<”)。

(5)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為________。

【答案】第2周期ⅣA族離子鍵S2－>O2－>Na＋H2S水分子間存在氫鍵>

【解析】

由圖中化合價(jià)可知，A、F的化合價(jià)都為＋4、－4，二者位于同主族，且F的原子序數(shù)較大，故A為C元素、F為Si元素；C的化合價(jià)為－2，沒有正化合價(jià)，故C為O元素；D的化合價(jià)為＋1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na元素；E的化合價(jià)為＋3，為Al元素；G的最高正價(jià)為＋6、最低負(fù)價(jià)為－2，為S元素；B的化合價(jià)有＋5、－3，處于第ⅤA族，原子序數(shù)介于C、O之間，則B為N元素。(1)A為C元素，位于周期表中第2周期ⅣA族。(2)Na2S屬于離子化合物，含有離子鍵。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；電子層結(jié)構(gòu)不同時(shí)，電子層越多，離子半徑越大，即離子半徑S2－>O2－>Na＋。(4)H2O分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于H2S；非金屬性O(shè)>S，所以H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S。（5）C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物是過(guò)氧化鈉，其電子式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：

已知：Cr2O72－+H2O　2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

（1）步驟①中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有____、_____。（寫2種）

（2）焙燒時(shí)Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2，______________

（3）流程中沉淀2為_________（填化學(xué)式）

（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物質(zhì)的量之比為_____。

（5）步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時(shí)，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少調(diào)至____。

（6）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為_________、________。

（7）另一種制取Cr(OH)3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr(OH)3，則NaCrO2溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為_____________________。。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H>0;降低溫度的同時(shí)減小壓強(qiáng),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A. 逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是（ ）

A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸

B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素

C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母

D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知N2O與CO2互為等電子體．下列關(guān)于N2O的說(shuō)法正確的是（　�。�

A. N2O的空間構(gòu)型與CO2構(gòu)型不同

B. N2O的空間構(gòu)型與H2O構(gòu)型相似

C. N2O的空間構(gòu)型與NH3構(gòu)型相似

D. N2O的空間構(gòu)型為直線形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下1molC3H8發(fā)生如下反應(yīng)：①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的轉(zhuǎn)化率為80%，且混合氣體中m(CH4)=m(H2),則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為35.2

B. 兩種烯烴物質(zhì)的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)為1∶1

C. 將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g

D. 兩種烯烴物質(zhì)的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，常用作脫水劑。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2

（1）反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說(shuō)明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。

（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。

（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

①寫出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________；

②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時(shí)，電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）

A.煤的氣化B.石油的裂解C.煤的干餾D.石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表有個(gè)橫行，叫周期，每一周期中元素原子的相同，元素周期表中有列，第ⅥA族處在第列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次（填增強(qiáng)或減弱）．

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