Question

過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。

（1）某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經變質

（2）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是

（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。

①寫出裝置A和B中發(fā)生反應的離子方程式：

裝置A：

裝置B：

②NaOH的作用是

③他們在讀出量筒內水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為

Answer 1

（1）取少量樣品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀，證明Na2O2已經變質

（2）取少量樣品放入試管中，再加入適量的水，把帶有火星的木條伸入試管中，木條復燃，證明樣品中仍有Na2O2 ，（3）①CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋ +H2O +CO2↑ HCO3-+H＋ CO2 ↑+ H2O ②吸收未反應的CO2 ③

【解析】

試題分析：（1）過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3 ，所以檢查過氧化鈉是否變質，只需檢驗CO32-，選用BaCl2 溶液，方法是取少量樣品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。（2）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是取少量樣品放入試管中，再加入適量的水，把帶有火星的木條伸入試管中，木條復燃，證明樣品中仍有Na2O2 ，（3）①裝置A發(fā)生大理石和鹽酸的反應，離子方程式為：CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋ +H2O +CO2↑，裝置B是除去CO2 中HCl的洗氣裝置，發(fā)生反應的離子方程式為HCO3-+H＋ CO2 ↑+ H2O，②NaOH的作用是吸收未反應的CO2 ③設樣品中過氧化鈉的物質的量為：

n 2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑

2 1

n V×10-3L/22．4L/mol

求得：n= 2V×10-3L/22．4L/mol=(V×10-4)/112，Na2O2 的質量為39V×10-4/56g，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為[(39V×10-4/56)/a] ×100%=

考點：考查過氧化鈉的性質。