已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中，發(fā)生的反應依次為：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

C

【解析】

試題分析：0.4gNaOH的物質的量為0.01mol和1.06g Na2CO3的物質的量為0.01mol, 向溶液中滴加稀鹽酸,發(fā)生的反應為

NaOH+HCl=NaCl+H2O HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑,

0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 選C。

考點：考查碳酸鈉的化學反應。

練習冊系列答案
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將49g H2SO4溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質的量濃度為

A．0．1 mol/L B．0．5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L

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Mg(OH)2在下列四種情況下，其溶解度最大的是

A．在純水中

B．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中

C．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

D．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

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過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。

（1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經(jīng)變質

（2）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是

（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。

①寫出裝置A和B中發(fā)生反應的離子方程式：

裝置A：

裝置B：

②NaOH的作用是

③他們在讀出量筒內水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為

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①Al ②Mg ③Fe ④Na

A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④

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下列敘述正確的是

A．元素的單質一定是由還原該元素的化合物來制得

B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

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觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是

選項

裝置

敘述

A

裝置①中陽極上析出紅色固體

B

裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

C

裝置③中外電路電子由a極流向b極

D

裝置④中的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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下列既有氧化性又有還原性的離子是

A．Cl2 B．Al3+ C．Fe2+ D．Cl-

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