18．下列事實(shí)中，能證實(shí)一元酸HR是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)
B．能與水以任意比例互溶
C．0.1 mol•L-1 的HR溶液中c（R- ）=0.01 mol•L-1
D．HR屬于共價(jià)化合物

分析 酸的通性、穩(wěn)定性、導(dǎo)電性等不能說(shuō)qe明酸的電離程度，利用弱酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來(lái)分析HNO2是弱電解質(zhì)．

解答 解：A、不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能判斷HR為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、溶解性與無(wú)電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、0.1 mol•L-1 的HR溶液中c（R- ）=0.01 mol•L-1，說(shuō)明HR不能完全電離，說(shuō)明HR為弱電解質(zhì)，故C正確；
D、電解質(zhì)的強(qiáng)弱電解質(zhì)與化合物的類型無(wú)直接關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，利用弱酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來(lái)分析即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．以H、C、O、Na、Cl、Cu中一種或多種元素組成合適的物質(zhì)，按下列要求完成各小題
（1）寫出一種符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
分類標(biāo)準(zhǔn)堿性氧化物堿含氧酸鹽
屬于該類的物質(zhì)①NaOH②③
①CuO或Na2O，②H2CO3或HClO或HClO3，③NaCl或CuCl2或Na2CO3或NaHCO3
（2）寫出一個(gè)無(wú)氧酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）寫出一個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2=Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)
B．NH3、CO2均是非電解質(zhì)，所以NH3、CO2的水溶液均不能導(dǎo)電
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA個(gè)
B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA個(gè)
C．室溫時(shí)，1 NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)
（2）氫氧化鈉溶液和硫酸的反應(yīng)
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
（4）碳酸鈉鹽酸的反應(yīng)
（5）鐵和稀鹽酸的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．亞磷酸（H3PO3）與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3
（1）亞磷酸是二元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl；
（3）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-
①某溫度下，0.10mol•L-1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2mol•L-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3mol/L；（只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42-．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．醫(yī)生給病人輸液，液體里含的糖指的是（　�。�
A．麥芽糖B．葡萄糖C．蔗糖D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性
C．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化
D．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

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