9．下列說法正確的是（　　）
A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)
B．NH3、CO2均是非電解質(zhì)，所以NH3、CO2的水溶液均不能導(dǎo)電
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

分析 A．電解質(zhì)必須是化合物；
B．電解質(zhì)必須本身能夠電離，物質(zhì)導(dǎo)電的條件為含有自由移動離子或者自由電子；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)；
D．膠體、溶液都能夠透過濾紙．

解答 解：A．銅、石墨都是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B．NH3、CO2均都不能電離，屬于非電解質(zhì)，但是二者溶于水分別于水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨、碳酸，二者電離產(chǎn)生自由移動離子，而使溶液導(dǎo)電，故B錯誤；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，可以用來鑒別膠體與溶液，故C正確；
D．膠體、溶液都能夠透過濾紙，所以不能選擇過濾方法分離，應(yīng)選擇滲析法分離膠體和溶液，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解質(zhì)概念的理解及膠體的性質(zhì)，明確電解質(zhì)必須是本身能夠電離的化合物是解題關(guān)鍵，注意滲析與過濾的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有BCE（選填A(yù)、B、C、D、E）；
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達(dá)到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.25mol•L-1•s-1；
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是CEF；
A．c（CO2）=c（CO）          B．K不變              C．容器中的壓強不變
D．v正（CO）=2v正（CO2）      E．c（CO）保持不變       F．混合氣體相對分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱：C2H5Cl+OH-$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+Cl-
B．溴乙酸與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)：BrCH2COOH+OH-=BrCH2COO-+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D．乙醛與氫氧化銅堿性懸濁液共熱：
CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于分散系的說法，正確是（　�。�
A．稀硫酸、鹽酸、空氣和水等都是分散系
B．一般可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和濁液
C．按穩(wěn)定性由弱到強的順序排列的是溶液、膠體、濁液（以水為分散劑時）
D．按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固態(tài)），它們之間可以有9種組合方式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．焰色反應(yīng)呈黃色的是（　�。�
A．鈉B．鉀C．鈣D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．沸點：F2＞Cl2B．原子半徑：Na＞Al
C．酸性：HClO4＞HBrO4D．堿性：82Pb（OH）4＞50Sn（OH）4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確的是（　�。�
①按Br2、Fe3+、I2的順序氧化性逐漸減弱        
②原溶液中Br-一定被氧化
③原溶液中的Fe2+全部被氧化                  
④還原性：I-＞Br-＞Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①③④B．②③④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實中，能證實一元酸HR是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)
B．能與水以任意比例互溶
C．0.1 mol•L-1 的HR溶液中c（R- ）=0.01 mol•L-1
D．HR屬于共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液．
①你認(rèn)為該溶液呈堿性（填“酸”“中”“堿”）．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是ACD
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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