用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C═C的數(shù)目為

　

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75NA

　

C．

25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH﹣離子數(shù)為10﹣7NA

　

D．

兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol•L﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA


考點(diǎn)：

阿伏加德羅常數(shù)．

專(zhuān)題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A．分子通式為CnH2n的鏈烴的單烯烴，分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，14gCnH2n的物質(zhì)的量為=mol，含有mol碳碳雙鍵；

B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，反應(yīng)后的氣體的分子總數(shù)減少；

C．缺少混合液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量；

D．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鋁完全反應(yīng)需要消耗0.3mol氯化氫，消耗氫氧化鈉0.1mol，顯然鹽酸不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目按照鹽酸的物質(zhì)的量的計(jì)算．

解答：

解：A．14gCnH2n的物質(zhì)的量為：=mol，所以14g該鏈烴中含有mol碳碳雙鍵，含有的C═C的數(shù)目為，故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為：=0.5mol，0.5mol一氧化氮完全反應(yīng)消耗0.25mol氧氣，反應(yīng)后還剩余0.25mol氧氣，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0.75mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以所得混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol，所得混合氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，故B錯(cuò)誤；

C．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，氫氧根離子濃度為：10﹣7mol/L，由于缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中OH﹣離子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．100mL濃度為2mol•L﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液中氯化氫、氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：2mol/L×0.1L=0.2mol；2.7g鋁的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol鋁完全反應(yīng)需要消耗0.3mol氯化氫、0.1mol氫氧化鈉，顯然氯化氫不足，鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，二者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不同，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)題中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)物過(guò)量情況．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�

　 A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．

（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有　　種．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2．該元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布為　．

（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是　　（填序號(hào)）．

A．氯化鈣受熱揮發(fā)               B．氯化鈣受熱分解

C．鈣離子中電子躍遷           D．氯離子中電子躍遷

（3）無(wú)水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示．

①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是　　和　　．

②膽礬晶體CuSO4•5H2O可以寫(xiě)出[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其中配位原子是　　，配位數(shù)是　　．

③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為　．

④CO、NH3等也能與Cu+形成配合物．[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過(guò)程中，必須克服微粒間的哪類(lèi)作用力？　　．

⑤過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　　．

（4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如右表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去﹣個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因　　．

元素

Mn

Fe

 

電離能kJ•mol﹣1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下有三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋇和水；③煤油和水；④碘水的混合物．分離以上混合液的正確方法依次是（　　）

　

A．

分液、萃取、蒸餾、過(guò)濾

B．

蒸發(fā)、過(guò)濾、分液、萃取

　

C．

分液、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

D．

蒸餾、萃取、分液、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


完成下列反應(yīng)的離子方程式：

①碳酸鈣溶于醋酸中　；

②向稀氨水中加入稀鹽酸　　；

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


）用右圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/p>

　

A．

瓶中盛滿(mǎn)水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2

　

B．

瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3

　

C．

從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2

　

D．

瓶中裝滿(mǎn)水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作及裝置合理并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/p>

　

A．

制取并收集氨氣

　

B．

.

收集并測(cè)定氧氣的體積

　

C．

.

制乙酸乙酯

　

D．

.

用苯分離出碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

　

B．

三者的單質(zhì)放在空氣中只生成氧化物

　

C．

制備AlCl3，F(xiàn)eCl2，CuCl2均可用單質(zhì)直接化合的方法

　

D．

三者對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氫氧化物均不能由對(duì)應(yīng)的氧化物和水反應(yīng)得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子中的一個(gè)氫原子被氯原子取代后，所得一氯代物種類(lèi)最多的是（　�。�

　

A．

正戊烷

B．

異戊烷

C．

新戊烷

D．

環(huán)己烷

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