2.在2支試管中盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸,試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方法區(qū)別它們,看看誰(shuí)設(shè)計(jì)的方法最多,誰(shuí)設(shè)計(jì)的方法最簡(jiǎn)單,誰(shuí)設(shè)計(jì)的方法最有創(chuàng)意.

分析 濃硫酸和稀硫酸都具有酸性,但濃硫酸還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性,以此解答該題.

解答 解:濃硫酸和稀硫酸都具有酸性,但濃硫酸還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性,濃硫酸溶于水放熱,加水溶解,濃硫酸發(fā)熱比稀硫酸多;濃硫酸具有脫水性,可使紙條變黑;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下,濃硫酸與銅片在加熱時(shí)反應(yīng),而稀硫酸與銅片加熱不反應(yīng);加入鐵片,有氣泡的為稀硫酸,濃硫酸在常溫下與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng),加入鐵片,濃硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象.
答:硫酸溶于水放熱,加水溶解,濃硫酸發(fā)熱比稀硫酸多;濃硫酸具有脫水性,可使紙條變黑;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下,濃硫酸與銅片在加熱時(shí)反應(yīng),而稀硫酸與銅片加熱不反應(yīng);加入鐵片,有氣泡的為稀硫酸,濃硫酸在常溫下與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng),加入鐵片,濃硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸和稀硫酸的檢驗(yàn)和鑒別,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,可以根?jù)物理方法和化學(xué)方法判斷濃硫酸和稀硫酸,利用化學(xué)方法時(shí)其現(xiàn)象不能相同才能區(qū)別,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第二金屬,以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO   
②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)①是置換反應(yīng)B.反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)
C.反應(yīng)①中TiO2是氧化劑D.反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.(1)室溫下,0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為.1×10-4、2.98×10-8.寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式:HNO2+ClO-=NO2-+HClO.
(2)羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物,常用作還原劑,其水溶液顯弱堿性.已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似,請(qǐng)用電離方程式表示其原因:NH2OH+H2O?NH3OH++OH-
(3)某溫度時(shí),測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,則該溫度下水的KW=1×10-12
(4)已知:(1)2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
(2)N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)△H=+67.8kJ/mol
(3)N2 (g)+3H2 (g)=2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
則NH3(g)氧化生成NO2 (g)和H2O(g) 的熱化學(xué)方程式4NH3(g)+7O2(g)?4NO2(g)+6H2O(g)△H=-1131.2kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

10.短周期元素中,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素的最高正價(jià)是+6價(jià);C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半;D元素原子最外層有1個(gè)電子,D的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則
(1)A:CB:OC:SiD:Na(填元素符號(hào))
(2)B元素與氫元素形成的化合物所含化學(xué)鍵為共價(jià) (填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.W、X、Y、Z、T均是短周期主族元素,W和X同周期,W和Y同主族;W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,X元素族序數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍;X的陰離子與Z的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成Z2X或Z2X2;T和Z同周期,且T是所在周期中原子半徑最小的元素.下列敘述正確的是( 。
A.Y與T形成的化合物中含有離子鍵
B.X、Z、T對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)門>X>Z
C.1 mol Z的單質(zhì)與足量X的單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能是2 mol,也可能是1 mol
D.X與Y形成的共價(jià)化合物XY2不能溶于強(qiáng)堿溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( 。
A.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿
B.MgO熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料
C.KAl(SO42•12H2O易溶于水,可用作凈水劑
D.NH4Cl受熱易分解,可用作氮肥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列情況不能說(shuō)明硫單質(zhì)的氧化性比氯氣弱的是( 。
A.與鐵反應(yīng)時(shí)分別生成硫化亞鐵和氯化鐵
B.與氫氣反應(yīng)的條件分別是加熱和點(diǎn)燃(或光照)
C.硫化氫的溶解度比氯化氫小得多
D.氯氣能從氫硫酸中置換出單質(zhì)硫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.U-235原子的裂變是目前人類利用核能的主要來(lái)源,下列有關(guān)${\;}_{92}^{235}U$的說(shuō)法正確的是(  )
A.${\;}_{92}^{235}U$原子核中含有92個(gè)中子
B.${\;}_{92}^{235}U$原子核外有92個(gè)電子
C.${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$互為同素異形體
D.${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$物理性質(zhì)相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是( 。
A.生成44.8LN2
B.有0.250molKNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.00mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案