2．在2支試管中盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方法區(qū)別它們，看看誰(shuí)設(shè)計(jì)的方法最多，誰(shuí)設(shè)計(jì)的方法最簡(jiǎn)單，誰(shuí)設(shè)計(jì)的方法最有創(chuàng)意．

分析 濃硫酸和稀硫酸都具有酸性，但濃硫酸還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，以此解答該題．

解答 解：濃硫酸和稀硫酸都具有酸性，但濃硫酸還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸溶于水放熱，加水溶解，濃硫酸發(fā)熱比稀硫酸多；濃硫酸具有脫水性，可使紙條變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，濃硫酸與銅片在加熱時(shí)反應(yīng)，而稀硫酸與銅片加熱不反應(yīng)；加入鐵片，有氣泡的為稀硫酸，濃硫酸在常溫下與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，加入鐵片，濃硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象．
答：硫酸溶于水放熱，加水溶解，濃硫酸發(fā)熱比稀硫酸多；濃硫酸具有脫水性，可使紙條變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，濃硫酸與銅片在加熱時(shí)反應(yīng)，而稀硫酸與銅片加熱不反應(yīng)；加入鐵片，有氣泡的為稀硫酸，濃硫酸在常溫下與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，加入鐵片，濃硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸和稀硫酸的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，可以根�?jù)物理方法和化學(xué)方法判斷濃硫酸和稀硫酸，利用化學(xué)方法時(shí)其現(xiàn)象不能相同才能區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鈦（Ti）被稱為鐵、鋁之后的第二金屬，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO　　　
②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑D．反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為．1×10-4、2.98×10-8．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式：HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因：NH2OH+H2O?NH3OH++OH-
（3）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW=1×10-12
（4）已知：（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
則NH3（g）氧化生成NO2 （g）和H2O（g） 的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的最高正價(jià)是+6價(jià)；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則
（1）A：CB：OC：SiD：Na（填元素符號(hào)）
（2）B元素與氫元素形成的化合物所含化學(xué)鍵為共價(jià) （填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z、T均是短周期主族元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素族序數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍；X的陰離子與Z的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y與T形成的化合物中含有離子鍵
B．X、Z、T對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)門＞X＞Z
C．1 mol Z的單質(zhì)與足量X的單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能是2 mol，也可能是1 mol
D．X與Y形成的共價(jià)化合物XY2不能溶于強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
C．KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作凈水劑
D．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列情況不能說(shuō)明硫單質(zhì)的氧化性比氯氣弱的是（　�。�
A．與鐵反應(yīng)時(shí)分別生成硫化亞鐵和氯化鐵
B．與氫氣反應(yīng)的條件分別是加熱和點(diǎn)燃（或光照）
C．硫化氫的溶解度比氯化氫小得多
D．氯氣能從氫硫酸中置換出單質(zhì)硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．U-235原子的裂變是目前人類利用核能的主要來(lái)源，下列有關(guān)${\;}_{92}^{235}U$的說(shuō)法正確的是（　　）
A．${\;}_{92}^{235}U$原子核中含有92個(gè)中子
B．${\;}_{92}^{235}U$原子核外有92個(gè)電子
C．${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$互為同素異形體
D．${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$物理性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成44.8LN2
B．有0.250molKNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.00mol

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