海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品．
（1）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）碘在元素周期表中的位置是
 
．
（3）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br-轉(zhuǎn)化為Br2．該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）用熱空氣將上述過程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：（1）Cl原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；
（2）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（3）Cl2將Br-氧化為Br2，自身被還原為Cl-，配平書寫離子方程式；
（4）Br-、BrO3-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，根據(jù)元素守恒可知還生成H2O，配平書寫離子方程式．
解答： 解：（1）Cl原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）I原子核外有5個電子層、最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第五周期ⅦA族，
故答案為：第五周期ⅦA族；
（3）Cl2將Br-氧化為Br2，自身被還原為Cl-，反應(yīng)離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，
故答案為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（4）Br-、BrO3-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，根據(jù)元素守恒可知還生成H2O，反應(yīng)離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
點(diǎn)評：本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、鹵素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的遷移運(yùn)用考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)知識應(yīng)用于生活中，下列做法的原理錯誤的是（　　）
A、使用純堿清洗廚房用具的油污
B、藥瓶中放入的硅膠作抗氧化劑
C、氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥劑
D、用酸性高錳酸鉀浸泡過的硅土以使鮮花保鮮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、Mg
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)，歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的西馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等十余個省的山區(qū)的發(fā)病率也較高．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽．我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下面問題．
（1）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患
 

A甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)、B、佝僂病  C、地方性甲狀腺腫      D、雄性激素減少
（2）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
，能觀察到的明顯現(xiàn)象是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡要回答下列問題．
（1）醫(yī)療上，“胃得樂”（主要成份MgCO3）常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑，其理由是
 
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（2）CCTV“科技博覽”欄目報道，我國科學(xué)家首創(chuàng)以CO2為原料制備可降解塑料--聚二氧化碳．研制生產(chǎn)可降解塑料的主要目的是
 
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（3）據(jù)報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，請你提出一種防止鋼鐵銹蝕的合理措施
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題
族
周期		 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）在這些元素中
 
是最活潑的元素；形成的氫化物最穩(wěn)定的元素是
 

（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是酸的化學(xué)式
 

（3）元素②形成的兩種氫化物中，其中一種與二氧化錳混合可以制取氧氣，化學(xué)方程式是
 
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寫出元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如圖：

注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)．有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見表：
化學(xué)式 沉淀完全時的pH 有關(guān)性質(zhì)
Co（OH）2 9.4 Co+2HCl=CoCl2+H2↑
Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH4+
Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）2 9.6
Fe（OH）3 3.7
（1）“除鎳”步驟中，NH3?H2O用量對反應(yīng)收率的影響見表：從表中可知x=
 
時，除鎳效果最好．
加NH3?H2O調(diào)pH 收率/% Ni2+的含量/%
9 98.1 0.08
9.5 98 0.05
10 97.6 0.005
10.3 94 0.005
（2）“除鎳”步驟必須控制在一定時間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co（OH）2轉(zhuǎn)化為Co（OH）3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）“除鐵”步驟中加入純堿的作用是（請用離子方程式表示）
 
．
（4）在“調(diào)pH”步驟中，加入鹽酸的作用是
 
．
（5）已知25℃時，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)K=
 
．
（6）已知：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)煉鎂排放大量廢渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2．利用該廢渣生產(chǎn)硫酸鎂和光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）的工藝流程如下：
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
pH 3.2 6.7 12.4
部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）調(diào)pH至7的目的是
 
．
（2）調(diào)節(jié)pH的過程中，MgO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“蒸發(fā)濃縮”時要用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有
 
．
（4）光鹵石在一定壓力下受熱分解，剩余固體成分及質(zhì)量（m）隨溫度（T）變化情況如圖．

①圖中固體A的成分是
 
；
②圖中x=
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素在焰色反應(yīng)中焰色呈紫色．
（1）根據(jù)以上條件，可推出X是
 
，Y是
 
，Z是
 
（填元素符號）．
（2）X元素在元素周期表中的位置是
 
．
（3）X、Y、Z三種元素的原子半徑最大的是
 
（填元素符號）．
（4）Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：
 
，
 
．

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