Question

5．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量；
（2）第④步中，相關的離子方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；
（4）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：玻璃棒．（填寫儀器名稱）

Answer 1

分析 除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，由步驟可知，粗鹽溶于水后，用氯化鋇除去硫酸根離子、用氫氧化鈉除去鎂離子、鐵離子，用碳酸鈉除去鈣離子，由于加入的氯化鋇試劑是過量的，則為了除去過量的鋇離子，則碳酸鈉應該放在氯化鋇溶液之后，將沉淀過濾后用鹽酸中和，再蒸發(fā)結(jié)晶至有大量晶體析出、少量液體剩余時停止加熱即可，以此解答該題．

解答 解：除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，由步驟可知，粗鹽溶于水后，用氯化鋇除去硫酸根離子、用氫氧化鈉除去鎂離子、鐵離子，用碳酸鈉除去鈣離子，由于加入的氯化鋇試劑是過量的，則為了除去過量的鋇離子，則碳酸鈉應該放在氯化鋇溶液之后，將沉淀過濾后用鹽酸中和，再蒸發(fā)結(jié)晶至有大量晶體析出、少量液體剩余時停止加熱即可，
（1）BaCl₂已過量，則再加氯化鋇不會生成沉淀，則實驗方法為用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量；
（2）加入試劑碳酸鈉來將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去，反應方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）在粗鹽提純時，若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，那樣生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，從而使制得精鹽中含有一些雜質(zhì)，
故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；
（4）提純過程中步驟①⑤⑦分別為過濾、溶解和蒸發(fā)，在三個實驗操作中都會使用到玻璃棒，故答案為：玻璃棒．

點評 本題考查了粗鹽的提純，題目難度不大，明確除雜的方法和原則為解答關鍵，注意除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．