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等體積等物質的量濃度MOH強堿和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關離子濃度應滿足的關系是（　�。�
A、c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
B、c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
考點：離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：等體積等物質的量濃度MOH強堿和HA弱酸溶液混合后，反應生成強堿弱酸鹽MA，由于弱酸根離子A-部分水解，溶液顯示堿性，則c（M+）＞c（A-）、c（OH-）＞c（H+）．
解答： 解：等體積等物質的量濃度MOH強堿和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反應生成MA和水，
由于A-部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據電荷守恒可得：c（M+）＞c（A-），
溶液中離子濃度大小為：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故選B．
點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應用方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的鑒別方法不正確的是（　�。�
A、用澄清石灰水鑒別SO2和CO2兩種氣體
B、用焰色反應鑒別NaCl和K2SO4
C、利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D、用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途．
（1）鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是
 
 （填序號）．
①保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl2只能通過置換反應生成，FeCl3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法
⑤含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的
Al（OH）3的質量相等
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式：
 
．
（3）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉移
 
 mol電子．
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為
 
；
從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是
 
．
（5）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質）生產鋁．從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是
 
．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2            d．鹽酸
（6）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
①在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式）．
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 與過量氨水（B） 反應，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
③溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5 mol?L-1時，可認為已沉淀完全．現向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2  mol?L-1．此時所得沉淀中
 
（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳輸．制造光導纖維的基本原料是（　　）
A、銅B、鐵C、石英D、純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-這6種離子中的3種（兩種溶液中的離子不重復），已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是（　�。�
A、K+、OH-、CO32-
B、Cu2+、H+、Cl-
C、K+、H+、Cl-
D、CO32-、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、在碳酸氫鈉溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-
B、存在較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+
C、常溫下由水電離出的C（H+）水?C（OH-）水=10-24溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F-
D、在能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、S2-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列溶液中各粒子物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1，pH=4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B、10 mL 0.5 mol?L-1 CH3COONa 溶液與 6 mL 1 mol?L-1鹽酸混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（NH4+） 相等的 （NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和 NH4NO3溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4NO3）
D、NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的俗名與其化學式不相對應的是（　�。�
A、小蘇打一Na2CO3?10H2O
B、生石灰-CaO
C、石英-SiO2
D、燒堿一NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H++OH-═H2O
B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、碳酸鈉溶液與足量醋酸反應：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D、FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+

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