下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D、FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；
B．氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉；
C．醋酸為弱酸，離子方程式或者不能拆開(kāi)，碳酸鈉需要拆開(kāi)；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒．
解答： 解：A．氫氧化鎂需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正確；
C．碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)，醋酸不能拆開(kāi)、碳酸鈉應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積等物質(zhì)的量濃度MOH強(qiáng)堿和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　　）
A、c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
B、c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常利用反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)中NH3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
C、生成28gN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
D、反應(yīng)后Cl2被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式不能正確解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　�。�
A、0．l mol?L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B、Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO↑+4H2O
D、向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、金屬鉀投入到硫酸銅溶液中：2K+Cu2+=2K++Cu
D、銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)類別，在物質(zhì)分類里前者從屬于后者的一組是（　�。�
A、純凈物、混合物
B、氧化物、化合物
C、單質(zhì)、化合物
D、化合物、混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
D
①
 B
D
②
C 
（1）若A是AlCl3，D是電解飽和食鹽水的產(chǎn)物之一，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（2）若A是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，D是一種常見(jiàn)金屬，
a．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
b．工業(yè)上冶煉D的設(shè)備稱為
 
；
c．檢驗(yàn)B的陽(yáng)離子常用的試劑是
 
，檢驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
d．寫(xiě)出A與C反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若A是燒堿，D是能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見(jiàn)氣體，
a．寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
b．往100mL 1.0mol/L的A溶液通入3.36L的D氣體，充分反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗食鹽中常含有碳酸鈉、硫酸鈉和不溶于水的雜質(zhì)．提純粗鹽的方法是：先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．

已知：KSP（BaCO3）=3.0×10-9  KSP（BaSO4）=1.0×10-10
回答下列問(wèn)題：
（1）起始濾液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因用離子方程式表示為
 
．
（2）試劑Ⅰ是
 
，加入試劑 I后溶液中CO32-和SO42-的濃度比是
 
．
（3）檢驗(yàn)②中加入試劑Ⅱ是否過(guò)量的方法是
 
．
（4）除去③中加入的過(guò)量試劑 III的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH3和CO2是兩種重要的化工原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2
c．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化   
d．a(chǎn)mol N
.
.
N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵斷裂
（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下兩步：
①合成氨基甲酸銨：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=-159.47kJ/mol
②氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）
△H=+28.49kJ/mol，則2molCO2完全反應(yīng)合成尿素的△H=
 
．
（3）最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椋诔骸?00℃，CO2與H2體積比為1：4時(shí)反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%．
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；由圖可知升高溫度，K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；300℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始，到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用nA、tA、V表示）．

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