Question

9．（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有溫度和濃度．
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段反應速率最大2～3min（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為0.1mol．L^-1．min^-1．
③試分析1～3min時間段里，反應速率變大的主要原因反應放熱成為影響速率的主要因素．
（3）對于容積固定的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應放熱），達到平衡的標志有_ABHI．
A．N₂、H₂、NH₃的百分含量不再變化          B．總壓強不變
C．N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1：3：2      D．N₂、H₂、NH₃的濃度相等
E．N₂、H₂不再起反應                       F．v（N₂）=v（H₂）
G．混合氣體的密度不變           　        H．混合氣體的平均相對分子質量不變
I．正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量．

Answer 1

分析 （1）溫度升高、濃度增大，可增大反應速率；
（2）①一段時間內收集的氣體的體積越大，反應速率越大；
②根據v=$\frac{△c}{△t}$計算；
③開始反應時濃度逐漸變小，但溫度逐漸升高；
（3）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變．

解答 解：（1）當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快，說明溫度升高、濃度增大，可增大反應速率，則影響化學反應速率的因素有溫度和濃度，故答案為：溫度；濃度；
（2）①2～3min收集的氣體的體積比其它時間段體積增大的大，則說明該時間段反應速率最大，故答案為：2～3min；
②2～3min時間段生成氫氣體積為232ml-120mL=112mL，n（H₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，則消耗n（HCl）=0.01mol，v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.01mol}{0.1L}}{1min}$=0.1mol．L^-1．min^-1，
故答案為：0.1mol．L^-1．min^-1；
③開始反應時濃度逐漸變小，溫度逐漸升高，但反應速率逐漸增大，說明反應放熱成為影響速率的主要因素，
故答案為：反應放熱成為影響速率的主要因素；
（3）A．N₂、H₂、NH₃的百分含量不再變化時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；          
B．反應前后氣體體積之和減小，當總壓強不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確； 
C．N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1：3：2時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應初始量及轉化率有關，所以不能據此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；       
D．N₂、H₂、NH₃的濃度相等時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應初始量及轉化率有關，所以不能據此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；  
E．該反應是可逆反應，達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等但不停止，故錯誤；
F．反應速率之比等于其計量數之比且反應方向相反時該反應達到平衡狀態(tài)，所以v（N₂）=v（H₂）時一定沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
G．反應前后氣體質量不變、容器體積不變，所以密度始終不變，不能根據混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
H．混合氣體的平均相對分子質量不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
I．正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
故答案為：A B H I．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．