14．向過氧化氫溶液中逐漸滴入FeCl2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象有（　�。�
A．有白色沉淀生成，溶液顏色由淺綠色變棕色
B．有紅褐色沉淀生成，上層溶液呈棕黃色
C．有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
D．能看到溶液顏色加深，既無沉淀產(chǎn)生，也無氣體放出

分析 H2O2有很強(qiáng)的氧化性，可以立刻把2價(jià)鐵離子變成3價(jià)的Fe3+； 3H2O2 +6FeCl2=2Fe（OH）3+4FeCl3；有紅褐色Fe（OH）3沉淀生成，上層是棕黃色的FeCl3溶液．

解答 解：A、向過氧化氫溶液中逐漸滴入FeCl2溶液，過氧化氫把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，不可能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、H2O2有很強(qiáng)的氧化性，可以立刻把2價(jià)鐵離子變成3價(jià)的Fe3+，3H2O2 +6FeCl2=2Fe（OH）3+4FeCl3，有紅褐色Fe（OH）3沉淀生成，上層是棕黃色的FeCl3溶液，故B正確；
C、H2O2有很強(qiáng)的氧化性，可以立刻把+2價(jià)鐵離子變成+3價(jià)的Fe3+； 過氧化氫做氧化劑氧元素化合價(jià)降低，不可能生成氧氣，故C錯(cuò)誤；
D、溶液顏色由淺綠色變棕黃色，反應(yīng)過程有沉淀生成，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了三價(jià)鐵和二價(jià)鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，過氧化氫做氧化劑化合價(jià)降低，氫氧化鐵的生成是在酸性環(huán)境下全部沉淀，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；
（4）X可以用某烴Z與水反應(yīng)制備．圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生Z并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問題．
①B中反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
②C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色；
③制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式表示）：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-2mol/L；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加50mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7　mol•L-1．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
①水的電離程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3•H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是d；
③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
點(diǎn)燃酒精燈		B．
干燥氫氣		C．
檢查氣密性		D．
測(cè)定溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度．
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
時(shí)間/min12345
體積/mL50120232290310
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大2～3min（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為0.1mol．L-1．min-1．
③試分析1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素．
（3）對(duì)于容積固定的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡的標(biāo)志有_ABHI．
A．N2、H2、NH3的百分含量不再變化          B．總壓強(qiáng)不變
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2      D．N2、H2、NH3的濃度相等
E．N2、H2不再起反應(yīng)                       F．v（N2）=v（H2）
G．混合氣體的密度不變           　        H．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
I．正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．x、y、z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑x＞y，y與z可形成zy2型離子化合物，則3種元素的原子序數(shù)關(guān)系是（　�。�
A．x＞y＞zB．y＞x＞zC．z＞x＞yD．z＞y＞x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
①（X為鹵素原子）
②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為；
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件，以下同）：+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$；
（3）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫兩種）：其中兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑．某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：

有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．蔗糖酯可看成是由高級(jí)脂肪酸和蔗糖形成的酯
B．合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而它的同分異構(gòu)體纖維二糖則能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物

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