Question

某同學設計了如圖裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗時，將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗回答問題．
（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C中盛有AlCl₃溶液，旋開活塞D，足夠長時間后，C中觀察到的現(xiàn)象是

 

，C中反應的離子方程式為

 

．
（2）利用上述裝置還可以證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，此時A中加入濃HCl，B中加入

 

 （填化學式，下同），C中加

 

，C中觀察到的現(xiàn)象是

 

．C中反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，NaOH固體溶于水放熱，有利于氨氣的逸出；氨水電離出氫氧根離子和銨根離子，氫氧根離子和鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀；
（2）濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣和溴化鈉溶液反應生成溴，溶液變?yōu)槌燃t色，可說明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂．

解答： 解：（1）NaOH（固體）溶于放熱，溫度升高，氨氣的溶解度變小，氨氣溢出，氨氣從圖中左邊裝置逸到右邊裝置中，C為AlCl₃溶液電離出鋁離子和氯離子，NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，鋁離子和氫氧根離子反應，生成氫氧化鋁白色沉淀，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，分液漏斗加入濃鹽酸，B中固體為高錳酸鉀，氯氣和溴化鈉溶液反應生成溴，則C中為溴化鈉，氯氣能和溴化物置換出溴單質(zhì)Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，溶液變?yōu)槌燃t色，可說明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，
故答案為：KMnO₄；NaBr；溶液變?yōu)槌燃t色；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗方案的設計，為高頻考點，側重于元素化合物知識的考查，題目難度不大，注意常見元素化合物的性質(zhì)，學習中注意相關基礎知識的積累．