17．鋁自然形成的氧化膜厚薄不均，一般都使用人工方法制作氧化膜．首先使用濃氫氧化鈉清洗鋁材，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．將鋁材放入硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，50s即可形成氧化膜，溶液最終變?yōu)榫G色，請(qǐng)寫(xiě)出該變化過(guò)程的離子方程式Cr2O72-+2Al+8H+=2Cr3++4H2O+Al2O3；也可以使用電解的方法，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，鋁材為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

分析 Al表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；酸性K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)X氧化成氧化鋁，溶液最終變?yōu)榫G色，反應(yīng)后K2Cr2O7被還原成生成Cr3+離子，

解答 解：用濃氫氧化鈉清洗鋁材，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，然后將鋁材放入硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，50s即可形成氧化膜，溶液最終變?yōu)榫G色，說(shuō)明鋁表面被氧化成氧化鋁，重鉻酸根離子被還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+2Al+8H+=2Cr3++4H2O+Al2O3；
用電解的方法，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，鋁為陽(yáng)極，陽(yáng)極上鋁失電子和水反應(yīng)生成氧化鋁和氫離子，電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Cr2O72-+2Al+8H+=2Cr3++4H2O+Al2O3；陽(yáng)；2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無(wú)水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應(yīng)用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是A；

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；
（3）分子式為C5H8O2的有機(jī)物，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有12種；
（4）質(zhì)譜圖表明某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為70，紅外光譜表明有C═C和C═O的存在，1H核磁共振譜中峰面積之比依次為1：1：1：3．則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W處于同一主族，且元素X的化合價(jià)沒(méi)有正價(jià)，Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：rX＞rY＞rZ
B．W的單質(zhì)和水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)電解質(zhì)
C．Y、Z的單質(zhì)均可通過(guò)電解制得
D．X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．草酸廣泛分布于植物、動(dòng)物體中，并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能．草酸還是一種重要的工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）草酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，其中碳元素的化合價(jià)為+3，草酸官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基．
（2）已知草酸、碳酸的各級(jí)電離常數(shù)如表：
草酸碳酸
一級(jí)電離常數(shù)（Kad）5.9×10-24.2×10-7
二級(jí)電離常數(shù)（Kad）6.4×10-35.6×10-11
寫(xiě)出草酸溶液與少量碳酸鈉固體反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2C2O4+Na2CO3=2NaHC2O4+CO2↑+H2O．
（3）人和動(dòng)物攝入草酸過(guò)多，可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)石．結(jié)石的主要成分是難解的草酸鈣，草酸鈣的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=c（Ca2+）．c（C2O42-），．乙二胺四乙酸（也稱(chēng)“EDTA”）是一種能結(jié)合二價(jià)金屬離子的試劑，因此該試劑能有效溶解結(jié)石，其溶解原理是草酸鈣在人體體液中存在溶解平衡，即CaCrO4（s）?Ca2+（aq）+CrO42-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）結(jié)合Ca2+生成可溶性物質(zhì)，平衡正向移動(dòng)，結(jié)石逐漸溶解．
（4）將0.2mol/L的NaOH溶液緩緩地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為7.5mL時(shí)，測(cè)得溶液為酸性，則HCO4-的電離程度大于C2O2的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為10mL時(shí)，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＜c（Na+）（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）草酸結(jié)晶水合物（H2C2O4•2H2O） 的純度可用KMnO4溶液測(cè)定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)）．步驟是：
①稱(chēng)取0 500g草酸晶體樣品，配制成100mL水溶液．該操作過(guò)程中選取的玻璃儀器有玻瑞棒、燒杯、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于錐形瓶中，然后用濃度為0.200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，直至溶液呈淺粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中消耗14.80ml KMnO4溶液，則草酸晶體的純度為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)正確的是（　　）
A．摩爾質(zhì)量g•B．氣體摩爾體積mol•L-1
C．物質(zhì)的量•mol-1D．物質(zhì)的量濃度：mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置．
試回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B、C應(yīng)盛放的藥品分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應(yīng)的接觸面積．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用的措施是水浴加熱、如何防止E中液體揮發(fā)？將錐形瓶放入冰水中冷卻．
（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰），作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入并吸收殘留余的氯氣．
（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為SCl2+SO3=SOCl2+SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2O2，DFe3O4，EFeCl2，RAl，TFe．
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（3）按要求寫(xiě)方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M→W的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D．硫酸亞鐵加過(guò)氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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