7．以下是工業(yè)處理含苯酚的廢水并對(duì)其回收利用的工業(yè)流程：

回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的操作是萃�。▽�(xiě)操作名稱(chēng)），進(jìn)行該操作所用的主要儀器是分液漏斗、燒杯．
（2）設(shè)備③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（3）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

分析 由流程圖和每一步新加的試劑可知：用苯萃取出設(shè)備①中的苯酚，分液后進(jìn)入設(shè)備②，然后用NaOH溶液將設(shè)備②中的苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉而進(jìn)入設(shè)備③，向設(shè)備③中通入CO2將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，同時(shí)生成NaHCO3而進(jìn)入設(shè)備④，向設(shè)備④中加入CaO時(shí)，生成CaCO3進(jìn)入設(shè)備⑤，NaOH進(jìn)入設(shè)備②循環(huán)使用，以此來(lái)解答．

解答 解：由流程圖和每一步新加的試劑可知：用苯萃取出設(shè)備①中的苯酚，分液后進(jìn)入設(shè)備②，然后用NaOH溶液將設(shè)備②中的苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉而進(jìn)入設(shè)備③，向設(shè)備③中通入CO2將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，同時(shí)生成NaHCO3而進(jìn)入設(shè)備④，向設(shè)備④中加入CaO時(shí)，生成CaCO3進(jìn)入設(shè)備⑤，NaOH進(jìn)入設(shè)備②循環(huán)使用，
（1）由以上分析，用苯萃取出設(shè)備①中的苯酚進(jìn)入設(shè)備②，所以設(shè)備①進(jìn)行的是操作是分液，所有的儀器為分液漏斗、燒杯，故答案為：萃取； 分液漏斗、燒杯；
（2）由以上分析，向設(shè)備③中通入CO2將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（3）能循環(huán)使用的物質(zhì)是在流程中生成的副產(chǎn)物，并且在流程中需要加入的原料，根據(jù)流程圖中箭頭指向，很容易發(fā)現(xiàn)能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2，故答案為：NaOH水溶液；CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、混合物分離提純方法、流程中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)技能的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．要除去下表所列有機(jī)物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號(hào)填入表中．
（1）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．碳酸鈉  e．水  f．濃溴水
（2）方法：A．過(guò)濾    B．分液    C．蒸餾
要提純的物質(zhì)
（雜質(zhì)）		溴乙烷
（乙醇）		乙醇
（水）		乙醇
（乙酸）		溴苯
（溴）
（1）選用試劑
（2）分離方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．15.6g過(guò)氧化鈉粉末與足量的水蒸氣和二氧化碳的混合氣體接觸并完全反應(yīng)，固體粉末凈增質(zhì)量（X）和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（Y）可能是（　�。�
A．5.6g、0.1molB．4.6g、0.2molC．0.3g、0.2molD．5.0g、0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體，工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO3•3H2O的方法如下：

（1）寫(xiě)出沉淀過(guò)程的離子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓．
（2）沉淀過(guò)程的pH隨時(shí)間的變化如圖1所示，沉淀過(guò)程的操作為c（填序號(hào)）．

a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時(shí)通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO2
c．向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過(guò)程的c（Mg2+）隨時(shí)間的變化如圖2所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖3所示，沉淀過(guò)程選擇的溫度為313K，理由是較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg2+）較小，提高M(jìn)g2+的沉淀率，但溫度過(guò)高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．
（4）寫(xiě)出MgCO3•3H2O在323K溫度時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O+CO2↑+10H2O．
（5）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：
①食鹽與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；
②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應(yīng)有硫化鈣和CO生成．
第②步反應(yīng)中每得到1molNa2CO3轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為8mol．
（2）索爾維法制純堿的主要工藝流程如下，石灰石用于制各CO2和石灰乳．
①原鹽水中含少量Mg2+和Ca2+，結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，精制鹽水需要的試劑是Ca（OH）2（或CaO）、
Na2CO3（填化學(xué)式）．
②步驟Ⅱ保持在30～35℃進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl）；該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2和NH3．
③索爾維法制純堿不需要用到的一種設(shè)備是B（填選項(xiàng)字母）．
A．石灰窯       B．沸騰爐       C．碳酸化塔     D．蒸氨塔      E．吸氨塔
④該工藝中沒(méi)有涉及的基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是C（填選項(xiàng)字母）．
A．化合反應(yīng)     B．分解反應(yīng)     C．置換反應(yīng)     D．復(fù)分解反應(yīng)

（3）我國(guó)科學(xué)家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3和CO2引入純堿的生產(chǎn)，向索爾維法制純堿工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結(jié)晶得到副產(chǎn)品NH4Cl（填化學(xué)式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碘酸鈣[Ca（IO3）2]既能補(bǔ)碘又能補(bǔ)鈣的新型食品和飼料添加劑．碘酸鈣可通過(guò)下列途徑合成．

（1）若稱(chēng)取的I2質(zhì)量為3.810g，為使I2充分氧化，則投料時(shí)KClO3的質(zhì)量至少為3.675；同時(shí)生成的氯氣體積為336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）用KOH溶液調(diào)節(jié)pH的目的是將KIO3•HIO3轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3．
（3）已知幾種鹽的溶解度（g/100g水）如下：
溫度/℃01020406080
KIO34.606.278.0812.618.324.8
KCl28.131.234.240.145.851.3
Ca（IO3）20.1190.1950.30710.5200.6210.669
碘酸鈣的物理性質(zhì)
碘酸鈣存在形態(tài)無(wú)水鹽一水合物六水合物
穩(wěn)定時(shí)的溫度區(qū)域＞57.5℃32-57.5℃＜32℃
復(fù)分解時(shí)，采用冰水浴的目的是減小Ca（IO3）2在水中的溶解度，使其充分析出；此時(shí)所得產(chǎn)品的化學(xué)式為Ca（IO3）2•6H2O．
（4）準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品0.6000g于燒標(biāo)中，加1：1高氯酸20mL，微熱溶解后，冷卻，配成250.00mL溶液．移取上述溶液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL、3gKI（足量）（發(fā)生：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O），蓋上瓶蓋，暗處放置3min，加50mL水，加入0.3%淀粉溶液2mL，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（發(fā)生：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）到終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mL，試計(jì)算產(chǎn)品中Ca（IO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（給出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

（1）已知：
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量       b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．得知該反應(yīng)△H＜0，該反應(yīng)實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．
②電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫(xiě)出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要．硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ•mol-1．
（2）該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為SO2+2H2O=H2SO4+H2．
（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是有利于平衡向右移動(dòng)，有利于碘和氫氣的生成．
（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M$?_{放電}^{充電}$ NiO（OH）+MH
①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH-e-+OH-=H2O+M．
②充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過(guò)濾法；⑤降解法；⑥混凝法．其中屬于化學(xué)方法的有（　�。�
A．①②③⑤B．②③④⑥C．①②④⑤D．①②③⑥

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