【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 （　�。�

A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－

C.某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-

D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－

【答案】B

【解析】

A. 使酚酞試液變紅的溶液中含有大量的OH－，F(xiàn)e3+在堿性溶液中不能大量共存，故A不符合題意；

B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液中含有大量的H+，在酸性溶液中Fe3+、Mg2+、NO、Cl－能大量共存，故B符合題意；

C. MnO4-為紫色，故C不符合題意；

D. 碳酸氫鈉溶液中,OH－會(huì)和HCO3-反應(yīng)，所以不能大量共存，故D不符合題意；

答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[ 進(jìn)行反應(yīng)： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達(dá)到平衡時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如下表所示。

容器

起始時(shí)

平衡時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率

n(HCl)/mol

Z

T＝100℃

T＝200℃

T＝300℃

甲

0.8

a

96%

94%

90%

乙

0.8

b

46%

44%

40%

丙

0.8

4

95%

88%

80%

下列說法正確的是

A.b＜4

B.溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率減慢，所以轉(zhuǎn)化率下降

C.丙容器中，300℃平衡時(shí)，c(O2)＝0.04molL－1

D.若甲容器溫度在300時(shí)需要5min達(dá)到平衡，則此時(shí)間內(nèi)v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，減壓平衡不移動(dòng)，氣體顏色不變

B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，加壓平衡不移動(dòng)，氣體顏色不變

C.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加壓平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺

D.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加壓平衡正向移動(dòng)，氣體顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)

B.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

C.S(s)SO2(g)BaSO3(s)

D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)對(duì)于可逆反應(yīng)CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0在850℃時(shí)，KC=1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=______；若溫度為900℃，達(dá)到平衡后KC_____1 （填“＞“＜”＝)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAl(OH)4和NaNO2中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入過量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列說法不正確的是( )

A.混合物X中可能含有KCl

B.向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說明X中一定含有NaAl(OH)4

C.向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，說明X中一定含有NaNO2

D.取X溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片沒有觀察到紫色火焰，說明X中一定含有NaClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。

圖1圖2圖3

（1）圖1中，① 若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應(yīng)式為________________________

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________

（2）2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，電池示意如圖2所示：

①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時(shí)電流方向?yàn)?/span>_________（填a→b或b→a）

②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________

（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。

①該電解槽的陰極反應(yīng)式為_____________________。

②制得的硫酸溶液從出口____（填“A”、“D”）導(dǎo)出,并簡(jiǎn)述原因__________________________(請(qǐng)用化學(xué)用語和文字解釋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核磁共振造影增強(qiáng)劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學(xué)研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得重要進(jìn)展。為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如圖：

下列有關(guān)敘述不合理的是（ ）

A.納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療

B.反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

C.在反應(yīng)②環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

D.納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)溶劑中，它與溶液分散質(zhì)直徑相當(dāng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學(xué)式)，0～t1時(shí)間段的溫度為_________________，0～t1時(shí)間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

②計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_______________________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________，25℃時(shí)用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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