Question

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型HIN1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO，1000 mL，密度1.192g/cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：

（1）100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當，該產品的有效氯就是3.55%。請問100g某84消毒液中含有___gNaClO。

（2）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2___L（標準狀況）而變質。

（3）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是___（填編號）。

A.如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需兩種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質量為143 g

（4）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，燒杯的實際質量為___g。

（5）配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液，下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是___(填字母)。

A．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容

B．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面

C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D．未洗滌燒杯和玻璃棒

E．定容時仰視液面

Answer 1

【答案】3.725g 89.6 AC 27.4 BDE

【解析】

(1). “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力，100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當，則次氯酸鈉的物質的量與氯氣相同根據m=得到物質的量；

（2）c=計算濃鹽酸的物質的量濃度，利用化學方程式計算出二氧化碳的物質的量，V=n×22.4計算出二氧化碳的體積；

（3）根據配置溶液中的操作步驟答題；根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；根據c=，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。

（4）天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，天平平衡原理：左盤物體質量=右盤砝碼質量+游碼質量；

（5）配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；根據c=，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。

(1) 根據分析可得，100g消毒液中含氯的物質的量===0.05mol，根據氯原子守恒，NaClO的物質的量為0.05mol，則NaClO的質量為0.05mol×74.5= 3.725g，

故答案為3.725g；

(2) “84消毒液”中NaClO 的物質的量濃度=== 4.0mol/L， n(NaClO)=1L×4.0 mol/L=4.0 mol，根據反應CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，則需要CO2的物質的量為n(NaClO)=4.0 mol，即標準狀況下V(CO2)=4.0 mol×22.4 L/mol=89.6 L，

故答案為：89.6；

（3）A、需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A. B. C. D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A正確；

B. 配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；

C. 由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低，故C正確；

D. 應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質量：0.5 L×4.0 molL1×74.5 gmol1=149 g，故D錯誤；

故答案為：AC；

（4）天平左盤的質量等于右盤質量加上游碼的質量，由于砝碼的質量是30g，游碼的質量是2.6g,故燒杯的質量等于30.0g-2.6g=27.4g；

故答案為：27.4g；

（5）配制溶液時，c=誤差分析；

A．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容，會使V小，濃度偏大，故A錯誤；

B．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面，會使n偏小，濃度偏小，故B正確；

C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，后面還要定容，故無影響，故C錯誤；

D．未洗滌燒杯和玻璃棒，會使n偏小，濃度偏小，故D正確；

E．定容時仰視液面，會使V偏大，故濃度偏小，故E正確；

故答案為BDE。