Question

（共10分）以下框圖中A～M是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。     

（1）B的化學(xué)式______；

（2）19．5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol；

（3）寫出物質(zhì)C的電子式 ；

（4）寫出②、③反應(yīng)的離子方程式② ，③ 。

 

Answer 1

（各2分，共10分）

（1）Al2O3；

（2）0．25mol；

（3）

（4）②4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3，

③2Al+Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。（條件不扣分，離子寫錯0分）

【解析】

試題分析：由題意可知，C是Na2O2，則F 是氧氣，G是NaOH；D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體，則D

是Fe2O3，M是Fe(OH)3，F(xiàn)e2O3與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和Al2O3，所以A 是Fe，B是Al2O3，E是Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以J是氫氣，I是偏鋁酸鈉；D是Fe2O3，H是氯化鐵，與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以F是Fe(OH)2。

B的化學(xué)式為Al2O3，

19．5g Na2O2的物質(zhì)的量是0．25mol，與水的反應(yīng)中有一半作了氧化劑，一半作了還原劑，所以0．25mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0．25mol×1/2×2=0．25mol；

過氧化鈉是離子化合物，其電子式為；

反應(yīng)②是氫氧化亞鐵與氧氣轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3，反應(yīng)③是鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。

考點：考查物質(zhì)的推斷，氧化還原反應(yīng)的計算，化學(xué)式、化學(xué)方程式、電子式的書寫