A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請完成下列問題

（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高的原因是 ；第一電離能比后面一號元素大的原因是

（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子，該化合物的電子式為 ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為 ，在同期表中位于 周期 族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為

 

⑴NH3分子間有氫鍵；第一電離能不O大的原因是 N原子的2P軌道是半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；

⑵ ； 2H2O22H2O+O2↑

⑶Fe ，位于第四周期Ⅷ族，原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑷1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是N；其相應(yīng)的氫化物NH3的熔沸點(diǎn)比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高是因?yàn)樵贜H3分子間除了存在一般的分子間作用力外，還存在有氫鍵，增加了分子之間的相互作用。一般情況下，同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，失去電子越難，第一電離能越大，但是由于N原子2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以比O元素的第一電離能大。（2）B元素是H，它與O形成的18個(gè)電子的分子是H2O2，電子式為；H2O2在MnO2催化作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；（3）C元素的正三價(jià)離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，則C是26號元素Fe,該元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）D元素是29號元素Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1

考點(diǎn)：考查元素的推斷、電離能的比較、化學(xué)用語的應(yīng)用、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的原因的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省成都市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某致基因突變物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列相關(guān)分析正確的是

A、電負(fù)性：C<N<O

B、該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4:2

C、該分子所有原子處于同一平面

D、該分子的加聚產(chǎn)物為

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省成都市五校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若在反應(yīng)開始后5s～10s之間的反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列判斷正確的關(guān)系是(　　)。

A. v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)

C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省成都市五校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某周期第二主族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第三主族元素的原子序數(shù)是 （ ）

A、只有x+1 B、可能是x+1或x+11或x+25

C、可能是x+8 D、可能是x+2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省成都市五校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是 （ ）

A、Na2O2 B、H2O  C、HClO D、NaOH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與氫氧化鈉醇溶液共熱的反應(yīng)中，兩反應(yīng)

A．產(chǎn)物相同，反應(yīng)類型相同 B．碳?xì)滏I斷裂的位置相同

C．產(chǎn)物不同，反應(yīng)類型不同 D．碳溴鍵斷裂的位置相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能用鍵能知識解釋的是

A．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑 B．HCl氣體比HI氣體穩(wěn)定

C．干冰易升華 D．HF熔沸點(diǎn)高于HCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）Ⅰ.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中做 劑。

（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式為 。

（3）整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水。

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)方程式為 。

②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是 。

（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l) △H1＜0

反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g) △H2＜0

反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g) △H3＜0

i. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

ii. 對于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說明合理的是 。

a.升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 b.還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行

c.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4

（5）用硅制作太陽能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6。用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程 。

Ⅱ.（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ·mol－1，bkJ·mol－1，ckJ·mol－1，工業(yè)上利用天燃?xì)夂投趸挤磻?yīng)制備合成氣（CO、H2），其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小的順序?yàn)? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省長春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）以下框圖中A～M是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。     

（1）B的化學(xué)式______；

（2）19．5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol；

（3）寫出物質(zhì)C的電子式 ；

（4）寫出②、③反應(yīng)的離子方程式② ，③ 。

 

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