Question

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請完成下列問題

（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點高的原因是 ；第一電離能比后面一號元素大的原因是

（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個原子18個電子的分子，該化合物的電子式為 ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產生，該反應的化學方程式為

（3）C元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為 ，在同期表中位于 周期 族，原子結構示意圖為

（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為

 

Answer 1

⑴NH3分子間有氫鍵；第一電離能不O大的原因是 N原子的2P軌道是半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；

⑵ ； 2H2O22H2O+O2↑

⑶Fe ，位于第四周期Ⅷ族，原子結構示意圖 ⑷1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是N；其相應的氫化物NH3的熔沸點比同族元素氫化物熔沸點高是因為在NH3分子間除了存在一般的分子間作用力外，還存在有氫鍵，增加了分子之間的相互作用。一般情況下，同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，原子半徑越小，失去電子越難，第一電離能越大，但是由于N原子2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以比O元素的第一電離能大。（2）B元素是H，它與O形成的18個電子的分子是H2O2，電子式為；H2O2在MnO2催化作用下反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；（3）C元素的正三價離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，則C是26號元素Fe,該元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子結構示意圖為；（4）D元素是29號元素Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1

考點：考查元素的推斷、電離能的比較、化學用語的應用、物質熔沸點高低的原因的知識。