【題目】一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是 (  )。

A.放電時B電極反應(yīng)式為:I2+2e-=2I-

B.M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜

C.充電時,A極增重65g時,C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

D.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

【答案】B

【解析】

由裝置圖可知,放電時,Zn是負極,負極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+,石墨是正極,反應(yīng)式為I2+2e-=2I-,外電路中電流由正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負極,充電時,陽極反應(yīng)式為2I--2e-=I2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,據(jù)此分析解答。

A.放電時,B電極為正極,I2得到電子生成I-,電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-,故A正確;

B.離子交換膜是防止正負極I2Zn接觸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng),負極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加,正極區(qū)生成I-、負電荷增加,所以Cl-通過M膜進入負極,K+通過N膜進入正極,所以M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜,故B錯誤;

C.充電時,A極反應(yīng)式Zn2++2e-=ZnA極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子,所以C區(qū)增加2molK+2molCl-,離子總數(shù)為4NA,故C正確;

D.放電時,Zn是負極,負極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+,石墨是正極,反應(yīng)式為I2+2e-=2I-,轉(zhuǎn)移2mol電子時負極生成1mol的鋅離子,正極產(chǎn)生2mol的碘離子,所以放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大,故D正確;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S是一種有毒氣體,其有效利用是亟需解決的問題。

(1)H2S的電子式是_________。

(2)熱分解法處理H2S

H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1

已知:i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2

ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3

①利用ΔH2ΔH3計算ΔH1時,還需要利用_______反應(yīng)的ΔH。

②直接加熱分解H2S轉(zhuǎn)化率低,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)MoS2可以催化H2S分解制取氫氣和硫磺,多孔陶瓷膜可以使氫氣選擇性分離。科學(xué)家使用沉積有MoS2的多孔陶瓷膜裝置進行反應(yīng)的原因有_________。

(3)電化學(xué)法處理H2S

為避免硫磺沉積在陽極,將氧化吸收和電解制氫過程分開進行,裝置如圖所示。氧化吸收器中為Fe2(SO4)3溶液,電解反應(yīng)器中,以石墨為陽極,以Pt為陰極,中間用質(zhì)子交換膜隔開。

①氧化吸收器中反應(yīng)的離子方程式為_________。

②電解反應(yīng)器中,陰極的電極反應(yīng)式為_________。

③電解反應(yīng)器的作用是_________(寫出2)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示一個電解池,裝有電解液a;XY是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

.X、Y是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞。

1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式____;

2)在X極附近觀察到的現(xiàn)象是____

Ⅱ.若用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:

1X電極電極反應(yīng)式是____,Y電極的材料是___

2)當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時,陰極增重___g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A.焊接鐵軌: 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3

B.工業(yè)固氮: N2 + 3H22NH3

C.用純堿除油污:CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2Cl2 + 2I-=2Cl-+I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類,硫酸應(yīng)屬于____________

①酸 ②化合物③含氧酸④電解質(zhì)⑤能導(dǎo)電的純凈物⑥二元酸⑦混合物

A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑤⑥⑦D.②③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述違背化學(xué)原理的是

A.冰,水為之,而寒于水說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高

B.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后,溫度不變,增大壓強,平衡正向移動,平衡常數(shù)K值增大

C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快

D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

CaBr2 ②H2O、NH4Cl ④H2O2、Na2O2、Ca(OH)2、HClO、CO2

(1)寫出Na2O2的電子式________,存在的化學(xué)鍵類型有________________。

(2)寫出HClO電子式________________,寫出CO2的結(jié)構(gòu)式_______

(3)含有共價鍵的離子化合物是_______(填序號)

(4)用電子式表示CaBr2的形成過程_________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

C. 圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,則P>P

D. 圖丁表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響,則有T1>T2,平衡常數(shù)K1K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香化合物F是有機化工的重要原料,也可制毒,受公安部管制。

已知:苯環(huán)上有烷烴基時,新引入的取代基連在烷烴基的鄰對位上;苯環(huán)上有羧基時,新引入的取代基連在羧基的間位上。

1D物質(zhì)的名稱為___,G中官能團的名稱為___、___

2A、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______E生成F的反應(yīng)類型是___。

3)寫出A→B產(chǎn)生較多的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___,該流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D,而是經(jīng)歷幾步反應(yīng)才制得D的目的是___。

4F在一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng),請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___。

5F的同分異構(gòu)體中,氨基直接連在苯環(huán)上、且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物共有___種(不含立體結(jié)構(gòu))。

6)請以甲苯為原料,寫出合成間氨基苯甲酸的流程圖___(無機試劑任選)。合成流程圖表示方法示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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