【題目】下列描述違背化學(xué)原理的是

A.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3

【答案】B

【解析】

A. “冰，水為之，而寒于水”冰變?yōu)樗畷r(shí)釋放能量，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值不變，K只與溫度有關(guān)，符合題意，B正確；

C. SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，提高反應(yīng)體系中各物質(zhì)的活化分子的比例，增大有效碰撞的幾率，反應(yīng)速率加快，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D. 多元弱酸各步均能電離出氫離子，氫離子濃度增大對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離有抑制作用，則常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：

(1)用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若砝碼和粗鹽位置放顛倒，天平平衡時(shí)，讀數(shù)為5.4g，實(shí)際稱得粗鹽的質(zhì)量是__________。

A．5.4g B．4.6g C．6.0g D．5.0g

(2)第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________

(3)第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

(4)第⑤步操作的目的是 ___________________________

(5)第⑥步操作a的名稱是 ________，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 _____________的一邊。

(6)第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是_____________，此步操作中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是___________________。

(7)在第⑧步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣態(tài)亞硝酸(HNO2或HONO)是大氣中的一種污染物。

(1)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka＝6.0×10﹣6，其電離方程式為________。

(2)亞硝酸分子中各原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為________。

(3)亞硝酸進(jìn)入人體可以與二甲胺[(CH3)2NH]迅速反應(yīng)生成亞硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亞硝酸胺是最重要的化學(xué)致癌物之一。

① 亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的一種反應(yīng)機(jī)理如下：

HONO+

過(guò)程ⅰ和過(guò)程ⅱ的反應(yīng)類型分別為：________、消去反應(yīng)。

② 上述反應(yīng)機(jī)理的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系如圖：

亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反應(yīng)難度更大的是過(guò)程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點(diǎn)

C.高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)剛開始緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快

D.硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過(guò)量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)。

A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-

B.M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

C.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

D.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】節(jié)能和減排建設(shè)友好型社會(huì)的必然選擇�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1；

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2。

某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K3= ，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________，K1、K2、K3之間的關(guān)系是_____________。

(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密閉容器中發(fā)生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．混合氣體密度不再改變 b．混合氣體壓強(qiáng)不再改變

c．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為P，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為______（不必化簡(jiǎn)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(3)500℃時(shí)，CO與水反應(yīng)生成CO2和H2，將其分離得到H2的過(guò)程示意圖如下：

①陽(yáng)極反應(yīng)式是_______________________________________________。

②結(jié)合電極反應(yīng)式，簡(jiǎn)述K2CO3溶液的再生原理___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。

(1)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____，A與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)寫出一個(gè)“C→D”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b兩種化合物（如圖），a為磁共振氫譜中常用的參照物，b為有機(jī)合成中的一種還原劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：W>M>Z

B.元素非金屬性：Z>M

C.W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

D.常溫常壓下X與Z形成的化合物為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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