向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進(jìn)水的電離，并能使溶液中c(OH—) > c(H+)的操作是: 
①稀硫酸   ②金屬鈉   ③氨氣   ④FeC13固體  ⑤NaClO固體  ⑥將水加熱煮沸


  1. A.
    ②⑤
  2. B.
    ①④
  3. C.
    ③④⑥
  4. D.
    ④
A
考查影響水的電離的外界因素。鹽的水解能促進(jìn)水的電離，但酸或堿是抑制水的電離的，因此①③抑制。加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，使水的電離向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，c（H+）＜c（OH-）；加熱促進(jìn)水的電離，但水中c(OH—)＝c(H+)；氯化鐵水解，溶液顯酸性。次氯酸鈉水解，溶液顯堿性，所以正確的答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)純水中c（H+）=c（OH-），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液中c（H+）、c（OH-）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H+）與c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號(hào)填入答題卡中相應(yīng)位置．
  加入少量NaOH 加入少量Na2SO4  加入少量NH4Cl
    c（H+）     減小     ①
不變
不變
     增大
    c（OH-）     ②
增大
增大
     不變     ③
減小
減小
c（H+）與c（OH-）大小比較 c（H+）④
＜
＜
c（OH-）		 c（H+）=c（OH-） c（H+）＞c（OH-）
    溶液的酸堿性     堿性     ⑤
中性
中性
     酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進(jìn)水的電離，并能使溶液中c（OH-）＞c（H+）的操作是（　　）
①稀硫酸　②金屬鈉�、郯睔狻、蹻eCl3固體�、軳aClO固體�、迣⑺訜嶂蠓校�
A、②⑤B、①④C、③④⑥D、④

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進(jìn)水的電離，并能使溶液中c(OH—) > c(H+)的操作是: ①稀硫酸  ②金屬鈉  ③氨氣  ④FeC13固體   ⑤NaClO固體  ⑥將水加熱煮沸

A．②⑤                    B．①④                    C．③④⑥                              D．④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

室溫時(shí)純水中c（H+）=c（OH_），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液中c（H+）、c（OH_）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H+）與c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號(hào)填入答題卡中相應(yīng)位置．
  加人少量NaOH 加入少量Na2SO4  加入少量NH4Cl
    c（H+）     減小     ①______     增大
    c（OH_）     ②______     不變     ③______
c（H+）與c（OH_）大小比較 c（H+）④______c（OH_） c（H+）=c（OH_） c（H+）＞c（OH_）
    溶液的酸堿性     堿性     ⑤______     酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省哈爾濱三十二中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

室溫時(shí)純水中c（H+）=c（OH_），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請將溶液中c（H+）、c（OH_）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H+）與c（OH-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號(hào)填入答題卡中相應(yīng)位置．
  加人少量NaOH加入少量Na2SO4 加入少量NH4Cl
    c（H+）    減小    ①        增大
    c（OH_）    ②        不變    ③   
c（H+）與c（OH_）大小比較c（H+）④    c（OH_）c（H+）=c（OH_）c（H+）＞c（OH_）
    溶液的酸堿性    堿性    ⑤        酸性

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