向相同物質的量濃度、等體積的稀硫酸中分別放入鎂、鋁、鐵三種金屬,金屬全部消耗完后,所得溶液的質量相等,則放入的三種金屬的質量關系是( 。
分析:反應后所得溶液的質量相等,說明溶液增重相等,溶液增重△m=m(金屬)-m(H2),令鎂、鋁、鐵三種金屬的質量分別xg、yg、zg,表示出金屬反應生成氫氣的質量,根據(jù)溶液質量增重相等解答.
解答:解:令鎂、鋁、鐵三種金屬的質量分別xg、yg、zg,則:
Mg~~~~~~H2
24           2
xg          m(H2
故m(H2)=xg×
2
24
=
x
12
g,則△m=xg-
x
12
g=
11x
12
g
2Al~~~~~~3H2
54            6
yg          m′(H2
故m′(H2)=yg×
6
54
=
y
9
g,則△m=yg-
y
9
g=
8y
9
g
Fe~~~~~~H2
56           2
zg          m″(H2
故m″(H2)=zg×
2
56
=
z
28
g,則△m=zg-
z
28
g=
27z
28
g
11x
12
g=
8y
9
g=
27z
28
g,故z<x<y,即m(Fe)<m(Mg)<m(Al)
故選A.
點評:本題考查根據(jù)方程式的有關計算,難度不大,明確加入金屬與生成的氫氣質量之差相等是解題關鍵.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?天津模擬)下表是25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是( 。
化學式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?焦作一模)常溫下,濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下:
溶質 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3
請由上表數(shù)據(jù)回答:
(1)非金屬性Si
C(填“>”或“<”),用原子結構解釋其原因:同主族元素由上到下
原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱
原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱

(2)常溫下,相同物質的量濃度的下列稀溶液,其酸性由強到弱的順序是(填序號)
bca
bca

a.H2SiO3            b.H2SO3            c.H2CO3
(3)用離子方程式說明Na2CO3溶液pH>7的原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(4)6種溶液中,水的電離程度最小的是(填化學式)
NaHSO3
NaHSO3

(5)若增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質是(填化學式)
NaHCO3(或NaClO)
NaHCO3(或NaClO)
,
用化學平衡移動的原理解釋其原因:
因為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,NaHCO3(或NaClO)消耗H+,平衡正向移動,使溶液中次氯酸濃度增大
因為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,NaHCO3(或NaClO)消耗H+,平衡正向移動,使溶液中次氯酸濃度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?丹東模擬)下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源:2008-2009學年浙江省溫州市高一(上)期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向相同物質的量濃度、等體積的稀硫酸中分別放入鎂、鋁、鐵三種金屬,金屬全部消耗完后,所得溶液的質量相等,則放入的三種金屬的質量關系是( )
A.鋁、鎂、鐵依次減少
B.鎂、鋁、鐵依次減少
C.鐵、鎂、鋁依次減少
D.三者相等

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