【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑧種元素,填寫下列空白:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA[ | 零 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④[ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上述元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號(hào))。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 (填元素符號(hào))。
(3)元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于 (填電解質(zhì)或非電解質(zhì));元素⑦與④形成化合物的電子式是 。
(4)元素⑤的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。
(5)元素④的某氧化物可作供氧劑,該氧化物中所含的化學(xué)鍵類型有 ,寫出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【答案】(每空2分,共14分)
(1)Ar
(2)HClO4
(3)非電解質(zhì);
(4)Al2O3+ 2OH—= H2O + 2AlO2—
(5)離子鍵、共價(jià)鍵;2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2↑
【解析】
試題由元素在周期表中位置,可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar。
(1)稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,則化學(xué)性質(zhì)最不活潑的為Ar。
故答案為:Ar;
(2)以上元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為高氯酸,化學(xué)式為HClO4。
故答案為:HClO4;
(3)②的氫化物為NH3,氨氣為非電解質(zhì);元素⑦與④形成化合物為NaCl,氯化鈉為離子化合物,其電子式為:。
故答案為:非電解質(zhì);;
(4)⑤為Al元素,其最高價(jià)氧化物為氧化鋁,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-。
故答案為:Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-;
(5)元素④的某氧化物可作供氧劑,該氧化物為過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵;過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下;用惰性電極電解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液;陰、陽(yáng)兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化如圖所示;則 c(CuSO4)為
A. 0.10 mol·L1 B. 0.15 mol·L1 C. 0.20 mol·L1 D. 0.25 mol·L1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________,該反應(yīng)的類型是__________。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是____________。
(4)G的分子式為______________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石灰水保存鮮蛋是一種化學(xué)保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是
①石灰具有強(qiáng)堿性,殺菌能力強(qiáng);
②Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應(yīng),生成碳酸鈣薄膜,起保護(hù)作用;
③石灰水是電解質(zhì)溶液,能使蛋白質(zhì)凝聚;
④石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì)。
A. ①②B. ③④C. ②④D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在l0℃時(shí),10 mL 0.4 mol L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解:2H2O22H2O+O2↑,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A. 0~2 min的平均反應(yīng)速率比4~6 min快
B. 0~6 min 的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.3×10-2 moL-1 L-1 min-1
C. 反應(yīng)至 6 min 時(shí),c(H2O2)=0.3 mol·L-1
D. 反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。圖中L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法正確的是
A. X代表壓強(qiáng)
B. 推斷L1>L2
C. A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D. 一定溫度下,當(dāng)混合氣中n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備,C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) H=+123kJ·mol-1。該工藝過(guò)程中生成的副產(chǎn)物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進(jìn)料比[]和溫度對(duì)丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。
下列分析正確的是
A. 氫氣的作用是活化固體催化劑,改變氫氣量不會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率
B. 丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng),丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大
C. 隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多,會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率
D. 一定溫度下,控制進(jìn)料比[]越小,越有利于提高丁烯的產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后,測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。將此氣體倒扣在水中,進(jìn)入容器中液體的體積是
A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100mL 2.0mol/L的鹽酸中Cl—的物質(zhì)的量為( )
A. 2.0mol B. 0.20mol C. 1.0mol D. 0.10mol
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