【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，正逆反應(yīng)速率為零

B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，生成xmol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學反應(yīng)速率關(guān)系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)

【答案】B

【解析】

A.達到化學平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不能為零，故A錯誤；B.根據(jù)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反應(yīng)，單位時間內(nèi)生成xmolNH3表示逆反應(yīng)，生成xmolNO都表示正反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B項正確；C.達到化學平衡時增加容器體積，各組分濃度都減小，因此正逆反應(yīng)速率都減小，但逆反應(yīng)速率減小程度更大，平衡正向移動，故C項錯誤；D. υ(NH3)：υ(H2O)=4:6=2:3，故D項錯誤。答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黨的十九大報告中提出要建設(shè)美麗中國，推進綠色發(fā)展。燃煤煙氣(污染氣體包括NOx、CO、SO2等)的綜合治理是解決大氣污染的主要途徑。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除其污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式__________。

(2)選擇合適的催化劑，在一定條件下可對部分燃煤煙氣回收，其主要反應(yīng)是：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1)△H=-270kJ·mol-1

①其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1,Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是__________。

②T℃Fe2O3催化作用下，將等物質(zhì)的量的CO和SO2充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示。10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(SO2)=________；T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；保持容積固定，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，容器內(nèi)混合氣體的密度__________。

(3) 圖3是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-，尾氣經(jīng)NaOH溶液吸收排入空氣。

①NO被氧化的離子方程式是__________。

②若通入的煙氣2240L(標準狀況)，煙氣中NO含量為15%，(假設(shè)煙氣中無其他含氮氣體)，測得溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為1.47mol,則NO除去率為__________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol / (L·min)]表示，則正確的關(guān)系是（ ）

A. 4υ(NH3)＝5υ(O2) B. 5υ(O2)＝6υ(H2O)

C. 4υ(O2)＝5υ(NO) D. 2υ(NH3)＝3υ(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

則ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2mol MoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_______________mol。

（3）密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH__0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是______（選填編號）。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強不變時，一定達平衡狀態(tài)

③由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____（計算結(jié)果保留0.1%）。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

（1）下列說法正確的是_____________________(填序號)；

①溫度為T1時，從反應(yīng)平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

③處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（2）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某待測溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如下圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量。下列說法不正確的是

A. SO42-、SO32-至少含有一種

B. 沉淀B的化學式為 BaCO3

C. 肯定存在的離子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-

D. 肯定不存在Br—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)

B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 電解法制取鋁單質(zhì)時也可以采用電解氯化鋁以降低成本

D. 反應(yīng)②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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