中國(guó)氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國(guó)平均霧霾天數(shù)為52年來(lái)之最．形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車(chē)尾氣及揚(yáng)塵等．
（1）用CH4可以消除汽車(chē)尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）己知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO（g）和2.0mol H2O（g），在2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得放出了32.8kJ熱量，則2min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．由此可知在該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0mol CO2和1.0molH2反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收的熱量為
 
kJ．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：（1）現(xiàn)根據(jù)題意寫(xiě)出化學(xué)方程式，再根據(jù)“加減法”求算此反應(yīng)的焓變；
（2）反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量成正比，由此可求得各組分的物質(zhì)的量的變化及平衡時(shí)的濃度，代入化學(xué)反應(yīng)速率公式和平衡常數(shù)表達(dá)式即可求出，反應(yīng)吸收的熱量由“等效平衡”原理求算．
解答： 解：（1）首先對(duì)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)：①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
②2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1，
所求熱化學(xué)方程式為③CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H，利用“加減法”可知③=①-②，
所以△H=（-955kJ?mol-1 ）-（-56.9kJ?mol-1）=-898.1 kJ?mol-1，
故答案為：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1 kJ?mol-1；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)△n（CO）=1mol×
32.8
41
=0.8mol，由此可求得各組分的數(shù)據(jù)如下所示：
     CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開(kāi)始：2mol   2mol        0        0
變化：0.8mol 0.8mol      0.8mol   0.8mol
平衡：1.2mol  1.2mol     0.8mol   0.8mol
平衡濃度：0.6mol/L 0.6mol/L  0.4mol/L  0.4mol/L
所以v（H2）=
0.4mol/L
2min
=0.2mol/（L?min）；此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
=
0.4mol/L×0.4mol/L
0.6mol/L×0.6mol/L
=
4
9
，
恒溫恒容條件下，向同一密閉容器中充入1.0mol CO2和1.0mol H2反應(yīng)所達(dá)到的平衡與充入1.0mol CO和1.0mol H2O反應(yīng)所達(dá)到的平衡為等效平衡，前者達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量與后者達(dá)到平衡所放出的熱量之和等于41kJ，所以前者達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量等于41kJ-
1
2
×32.8kJ=24.6kJ，
故答案為：0.2mol?L-1?min-1；
4
9
；24.6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查全面，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要掌握好“加減法”求焓變的方法，書(shū)寫(xiě)時(shí)注意物質(zhì)的狀態(tài)和計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計(jì)算注意利用“三段法”理清各組分的量的大�。�
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是：（　�。�
A、把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B、開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C、蒸發(fā)時(shí)液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的
1
3
D、蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂和氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，并利用氨氣還原氧化銅．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為
 
；
（2）連接裝置，并檢查氣密性．通入N2，裝置D中有連續(xù)的氣泡后，開(kāi)始加熱A．當(dāng)AlCl3溶液中產(chǎn)生
 
（填現(xiàn)象）后，開(kāi)始加熱C處．AlCl3溶液中對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式為
 
；C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是
 
，二是
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨的反應(yīng)具有極其重要的作用．在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖2：
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L  C、0.10mol/L  D、0.05mol/L
②第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出第5分鐘到此平衡時(shí)N2和H2濃度的變化曲線(xiàn)（曲線(xiàn)上必須標(biāo)明N2、H2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（列式計(jì)算）；
③在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
 
移動(dòng)；
④如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
移動(dòng)．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=
 
．
②在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度  b．加入催化劑
c．縮小容器體積  d．增加H2的濃度
e．增加CO的濃度
③在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．
問(wèn)：a、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡時(shí)n（CH3OCH3）=
 
，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO （g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
（1）反應(yīng)C3H8（g）+4.5O2（g）=2CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=
 

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2CO（g）+H2O（g）=2CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ?mol-1，5min后經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v（H2）=
 
．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-由
 
極移向
 
_極（填“正”或“負(fù)”）；
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示二者均只有兩種氫，G1無(wú)甲基．請(qǐng)完成下列問(wèn)題．

已知：
（1）B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，G2所含官能團(tuán)為
 
．
（2）⑤的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的方程式：
 
．
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式
 
．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種；寫(xiě)出其中一個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
①含有三個(gè)甲基；    ②與E所含官能團(tuán)相同；    ③-OH和-Br不連在同一個(gè)碳原子上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分．
經(jīng)分析A是一種溴代烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為161，且分子中只含有一個(gè)甲基．化合物A～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體．
已知：①
②一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C═C═C-）不穩(wěn)定．

請(qǐng)完成下列問(wèn)題；
（1）B1的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型分別是
 
、
 
．
（3）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①含有三個(gè)甲基；②自身能發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，其結(jié)構(gòu)可以表示為圖1（R為相同基團(tuán)）．利用油脂的皂化反應(yīng)和滴定法可以測(cè)定油脂的平均分子量．回答下列問(wèn)題：
（1）將2.225g固體油脂樣品與25.00mL 0.5000mol/L的燒堿溶液混合后加熱3小時(shí)，加熱裝置如圖2所示．
寫(xiě)出油脂在熱燒堿溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）豎直長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 
．由于油脂不溶于水，為使反應(yīng)物充分接觸，可往容器內(nèi)加入一定量的
 
（選填編號(hào)）．
a．苯b．四氯化碳c．乙醇d．氯仿
（3）為測(cè)定油脂的平均分子量，往皂化后的溶液中加入幾滴酚酞作指示劑，用0.2500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液中和過(guò)量的燒堿，當(dāng)
 
時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)，共消耗鹽酸20.00mL．由上述實(shí)驗(yàn)可計(jì)算該油脂樣品的平均分子量為
 
．
若滴定時(shí)少加一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.04mL），則滴定的相對(duì)誤差為
 
．
（4）配制0.25mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液所用儀器除了500mL容量瓶、量筒、燒杯外，還需要
 
、
 
（填儀器名稱(chēng)）．
（5）若用12mol/L的濃鹽酸進(jìn)行稀釋配制，則量筒的規(guī)格最好選用
 
（選填編號(hào)）．
a.10mL     b.25mL    c.50mL    d.100mL
（6）滴定時(shí)若用甲基橙作指示劑，則最終測(cè)定結(jié)果（油脂的平均分子量）
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)變化”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ?mol-1；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ?mol-1；寫(xiě)出由C （s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．

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