【題目】用惰性電極電解1升0.2mol/L的CuSO4溶液，持續(xù)通電至兩極產(chǎn)生氣體體積相等時(同條件下測定)，停止電解。

(1)全過程中兩極共得到的氣體在標況下所占的體積___________

(2)全過程中電子轉(zhuǎn)移____________摩爾

【答案】8.96L 0.8mol

【解析】

用惰性電極電解1升0.2mol/L的CuSO4溶液，開始時陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生銅，當銅離子被消耗完， 開始電解水，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣。

（1）陽極一直產(chǎn)生氧氣，陰極先產(chǎn)生銅，后產(chǎn)生氫氣。陽極電極反應式： ，陰極電極反應式為：， ,陰陽兩極產(chǎn)生氣體相等，設產(chǎn)生氧氣為xmol，則產(chǎn)生氫氣也為xmol，根據(jù)得失電子相等， ，解得x=0.2，故產(chǎn)生氣體共0.4mol，標況下體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，

故答案為：8.96；

（2）整個過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可以看一個電極，陽極產(chǎn)生0.2mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，

答案為：0.8。

練習冊系列答案
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A.ETFE膜是由兩種單體縮聚而成的

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(2)錐形瓶用待測液潤洗 ________

(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水_______

(4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出堿液后氣泡消失________

(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失_________

(6)部分酸液滴出錐形瓶外________

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A.70％B.30％C.47.6％D.52.4％

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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)常用做分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氣氛中進行熱重分析示意圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))。

請回答下列問題：

(l)B處時殘留物的化學式為___________。

(2)A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為___________。

(3)取上述分解得到的600℃時的固體放在空氣中繼續(xù)加熱時其質(zhì)量增加，發(fā)生反應的化學方程式為___________。由此說明上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是___________。

(4)若將分解得到的600℃時的固體與足量的稀硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶7個結晶水的晶體析出，該晶體的化學式為__________，該晶體與草酸亞鐵晶體分解有類似，得到四種氧化物且物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該化學方程式為__________。

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序號

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點讀數(shù)/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知：

假設雜質(zhì)不參加反應。

該樣品中的質(zhì)量分數(shù)是________%（保留小數(shù)點后一位）；

寫出簡要計算過程：________。

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