工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法錯誤的是

A．在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3

B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C．達(dá)到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變

D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度

 

A

【解析】

試題分析：A．在上述條件下，可逆反應(yīng)，SO2少于100%的轉(zhuǎn)化為SO3，說法不正確；B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，正確；C．達(dá)到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變，正確；D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度，使平衡正向移動，正確。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動的原理判斷。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

有機(jī)化合物A的分子式為C4H9Br，A分子的核磁共振氫譜有3個吸收峰，其面積之比為2：1：6，利用A按照下列合成路線可以合成調(diào)味劑，注：部分物質(zhì)省略。

已知：①B在一定條件下可以合成一種高分子化合物，C和D互為同分異構(gòu)體；

試回答下列問題：

（1）化合物B的系統(tǒng)命名是__________，B生成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________

____________________________________________________________.

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（3）由B經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C經(jīng)歷的反應(yīng)類型為__________ 和___________。

（4）E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為_________。

（5）F的同分異構(gòu)體需符合下列條件：①分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上共有2個取代基，且處于對位；②能與溶液反應(yīng)生成CO2。符合條件的同分異構(gòu)體共有_________種，其中一種異構(gòu)體的核磁共振氫譜只有5個吸收峰，且吸收峰面積之比為3：2: 2:1:6，則該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 __________________.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）

（1）B單質(zhì)分子中 鍵數(shù)目比為____。B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)開_________（填寫元素符號）。

（2）H元素原子的價層電子排布式為____，H3＋離

子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色

絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分

子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為____（寫一種即

可）．該陰離子空間構(gòu)型為____。

（3）D與G可以形成下圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是元素____（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為____．

（4）若將上述晶胞圓圈對應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點(diǎn)和圓圈對應(yīng)的原子更改為另外兩種元素的原子，則這個晶胞化學(xué)式為____，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，成為另外一種晶胞，該成鍵原子鍵角為 ；（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為____。如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為____。（阿伏加德羅常數(shù)用表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高一下學(xué)期升級考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g) bM(g)，N、M的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=________。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_________。

（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A 反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1

B 混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D 單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高一下學(xué)期升級考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×l023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×l023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1

C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023個

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省濮陽市高一下學(xué)期升級考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省洛陽市高三年級第三次考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）化合物F(匹伐他汀)用于高膽固醇血癥的治療，其合成路線如下：

（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱為 、 和酯基。

（2）A→B的反應(yīng)類型是 。

（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

I．分子中含有兩個苯環(huán)；Ⅱ．分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；Ⅲ．不含一O—O一。

（4）實(shí)現(xiàn)D→E的轉(zhuǎn)化中，化合物X的分子式為C19H15NFBr，寫出其結(jié)構(gòu)簡式： 。

（5）已知：化合物E在CF3COOH催化作用下先轉(zhuǎn)化為，再轉(zhuǎn)化為F。你認(rèn)為合成路線中設(shè)計(jì)步驟②的目的是 。

（6）上述合成路線中，步驟③的產(chǎn)物除D外還生成，該反應(yīng)原理在有機(jī)合成中具有廣泛應(yīng)用。試寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHCH2＝CH2CH3CH3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省洛陽市高三下學(xué)期統(tǒng)考二練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）鋰電池負(fù)極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖晶體結(jié)構(gòu)。

化學(xué)式為 ，該電池負(fù)極放電方程式為 。

Li+投影在石墨層圖，試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個Li+的投影位置。

Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型？ 。

（2）石墨中鍵角為 ，C原子雜化方式為 ；實(shí)驗(yàn)測得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長依次為142、140、133 pm。請對上述系列中鍵長依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋 。

（3）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：

 

BeCO3

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

分解溫度

100℃ 

540℃ 

960℃ 

1289℃ 

1360℃ 

 

 

 

寫出BeCO3分解的化學(xué)方程式 。

分解溫度為什么越來越高？ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g) ΔH= +67.7 kJ·mol-1，

N2H4(g)+ O2(g)== N2(g)+ 2H2O(g) ΔH= -534 kJ·mol-1。

請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式： 。

（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ·mol-1，H—H的鍵能為436kJ·mol-1，N—H的鍵

能為393kJ·mol-1，計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H＝ kJ·mol-1。

（3）現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝____________

③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。

（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－) .

③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。

 

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