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下列反應屬于取代反應的是

 

 

C

【解析】

試題分析：A是氧化反應；B是加成反應；C是取代反應；D是氧化反應。

考點：有機化學反應類型的判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省豫東、豫北十所名校高三階段性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應和裝置制備一硝基甲苯。

實驗中可能用到的數據：

實驗步驟：①按體積比1：3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；

②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；

④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；

⑤分離出一硝基甲苯的總質量13.60 g。

請回答下列問題：

（1）配制混酸的方法是________。反應中需不斷攪拌，目的是____________________

_____________________________。

（2）儀器A的名稱是________ ，使用該儀器前必須進行的操作是_________。

（3）若實驗后在三頸瓶中收集到的產物較少，可能的原因是_________。

（4）分離反應后產物的方案如下：

其中，操作1的名稱為________，操作2中需要使用下列儀器中的________（填序號）。

A．冷凝管 B．酒精燈 C．溫度計 D．分液漏斗 e．蒸發(fā)皿

（5）該實驗中一硝基甲苯的產率為________（保留兩位有效數字）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：

①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數后溶液的pH：①>②

B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)

C．③與④中已電離的水分子的數目相等

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高一下學期升級考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

B．用惰性電極MgCl2電解水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：2AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓

D．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO2+4H+4Cl=Mn+2H2O+2Cl2↑

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高一下學期升級考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是

A．在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3

B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變

D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省濮陽市高一下學期升級考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．大氣污染物主要來自化石燃料和工業(yè)生產過程產生的廢氣

B．形成酸雨的主要物質是硫氧化物和氮氧化物(NOx)

C．綠色化學的核心就是在生產過程中減少污染

D．水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市高三年級第三次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172．5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①該反應的平衡常數表達式為K= 。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH 0 （填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為 。

當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為： 。

②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市高三下學期統(tǒng)考二練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是 ( )

A．X2－的還原性一定大于Y－

B．由mXa+與nYb- 得m+a = n－b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是：

A．2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH>0

B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0

C．H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH>0

D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH<0

 

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