Question

13．-定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），己知起始投入4molA（g）和2molB（g），經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，并且2s后各組分濃度不再改變．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L^-1•s^-1
• B． 2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol•L^-1•s^-1
• C． 2s后每有0.6 mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6 mol物質(zhì)C生成
• D． 2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1.4mol•L^-1

Answer 1

分析 經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，并且2s后各組分濃度不再改變，即2s達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
       2A（g）+B（g）?2C（g）
開(kāi)始  4            2            0
轉(zhuǎn)化 1.2        0.6          1.2
平衡 2.8        1.4           1.2
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，并且2s后各組分濃度不再改變，即2s達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
       2A（g）+B（g）?2C（g）
開(kāi)始  4            2            0
轉(zhuǎn)化 1.2        0.6          1.2
平衡 2.8        1.4           1.2
A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15 mol•L^-1•s^-1，故B錯(cuò)誤；
C.2s達(dá)到平衡狀態(tài)，為動(dòng)態(tài)平衡，2s后每有0.6 mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有1.2mol物質(zhì)C生成，故C錯(cuò)誤；
D.2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、速率及濃度計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．