18．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　　）
A．化學(xué)方程式為：2M?N
B．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
C．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
D．t3時(shí)，若升高溫度，正逆反應(yīng)速率不會(huì)變化

分析 在t2時(shí)，N的物質(zhì)的量為4mol，變化4mol，M的物質(zhì)的量為4mol，變化2mol，t3時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)的方程式為2N?M，結(jié)合圖象解答該題．

解答 解：A．在t2時(shí)，N的物質(zhì)的量為4mol，變化4mol，M的物質(zhì)的量為4mol，變化2mol，t3時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)的方程式為2N?M，故A錯(cuò)誤；
B．t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，故B正確；
C．t2時(shí)，M、N物質(zhì)的量還在變化，所以沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤；
D．t3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，若升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量變化、反應(yīng)的確定、濃度及速率判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意t3時(shí)達(dá)到平衡，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是（　�。�
A．Na2SO4B．NaHCO3C．NaHSO4D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量變大
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，原因是單位體積內(nèi)增加了活化分子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．能與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而溴的CCl4溶液褪色
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
D．能發(fā)生酯化反應(yīng)的有兩個(gè)官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．-定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），己知起始投入4molA（g）和2molB（g），經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，并且2s后各組分濃度不再改變．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•s-1
B．2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol•L-1•s-1
C．2s后每有0.6 mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6 mol物質(zhì)C生成
D．2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”概念的是（　　）
A．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．銅和濃硝酸反應(yīng)生產(chǎn)硝酸銅D．苯和濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．一種以軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料制取硫磺酸錳的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）浸取前需將軟錳礦和黃鐵礦進(jìn)行粉碎，其目的是增大接觸面積，加快浸取速率．
（2）浸取過(guò)程中生成硫酸鐵和硫酸錳的化學(xué)方程式為2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
（3）加入CaCO3發(fā)生的反應(yīng)之一為CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×10-4[已知Ksp（CaCO3）=2.7×10-3，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6]，該工藝中有大量硫酸鈣沉淀生成，是因?yàn)槿芤褐辛蛩岣x子濃度大，CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-，有利于向生成硫酸鈣的方向移動(dòng)．
（4）為提高步驟Ⅵ中錳的回收率，可采取的措施是母液回收加入Ⅲ中循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．回答下列問(wèn)題：
（1）CuSO4晶體中S原子的雜化方式為sp3，SO42-的立體構(gòu)型為正四面體．
（2）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號(hào)）．
②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說(shuō)法正確的是AC
A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的晶體
D．已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無(wú)污染的氣體，
并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-5a kJ•mol-1
（3）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①1mol氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體：N2O（或SCN-、N3-等）（寫(xiě)化學(xué)式）．
③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式是Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201707/63/1c169e10.png" style="vertical-align:middle" />
A．用甲裝置比較鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱
B．用乙所示方法檢驗(yàn)裝置的氣密性
C．用丙裝置制備和收集氨氣
D．用丁裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

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