Question

已知： 2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  △H=-701.0kJ·mol^-1 
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  △H=-181.6kJ·mol^-1
則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為

1. A.
   519.4kJ·mol^-1
2. B.
   259.7 kJ·mol^-1
3. C.
   -259.7 kJ·mol^-1
4. D.
   -519.4kJ·mol^-1

Answer 1

C
試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，（①－②）÷2即得到反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以該反應(yīng)的△H＝（－701.0kJ/mol＋181.6 kJ/mol）÷2＝－259.7 kJ/mol，答案選C。
考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，元素高考中的常見考點(diǎn)和題型。主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用蓋斯定律解決實(shí)際問題的能力，也有了培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，同時也有助于提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。