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9．取x g銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生8960mL NO2氣體和672mL N2O4氣體（都已折算成標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為17.02g，則x等于（　　）
A．8.64 gB．9.00 gC．9.20 gD．9.44 g

分析 銅和鎂失去的電子的物質的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質的量，等于他們結合的氫氧根的物質的量，根據(jù)氮的氧化物計算氫氧根的物質的量，沉淀的總質量減去氫氧根的質量即為金屬的質量．

解答 解：8960mL的NO2氣體的物質的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，672mL的N2O4氣體的物質的量為：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，
則金屬提供的電子的物質的量為：0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol，
銅和鎂失去的電子的物質的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質的量，等于他們結合的氫氧根的物質的量，
故沉淀中含有氫氧根的物質的量為0.46mol，氫氧根的質量為：0.46mol×17g/mol=7.82g，
所以金屬的質量為：17.02g-7.82g=9.20g，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題解答的關鍵是銅和鎂失去的電子的物質的量，等于他們結合的氫氧根的物質的量，而結合氫氧根的質量就正好是質量增加的量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請寫出CH3COOC2H5的同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�
 選項 實驗 現(xiàn)象 結論
 A 將一小塊鈉放入乙醇中 產生大量氣泡 該乙醇中含有大量的水
 B 銅片加入濃硝酸中 產生紅棕色氣體 濃硝酸具有氧化性
 C 向CuSO4溶液中通入H2S氣體 出現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強
 D 過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 淡黃色粉末變白 過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列粒子屬等電子體的是（　　）
A．SO2和O3B．CH4和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應 2CH3COOH+Cu（OH）2═（CH3COO）2Cu+2 H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化學反應與能量密不可分，回答下列問題．
（1）已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷時釋放能量．試回答：
①上述變化屬于化學化學（填“物理”或“化學”）變化．
②31g白磷的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷的能量．
（2）A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸：

①分別寫出B、C裝置中鐵片表面發(fā)生反應的電極反應式：BFe-2e-=Fe2+，C2H++2e-=H2↑．
②一段時間后，C中產生3.36L（標準狀況下）氣體時，硫酸恰好消耗完．此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為C＞B＞A（填字母），稀硫酸的物質的量濃度為0.75mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質的實驗探究．
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的一組物質是④（填序號）．
①Cl2、Br2、I2      ②Na、Mg、Al    ③燒堿、氫氣       ④食鹽、淡水
（2）在生產過程中，從海水中提取鎂的流程如圖所示：

貝殼中的主要成分是：CaCO3（填化學式）；反應①屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
反應②的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．
（3）實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；從反應后的溶液中提取溴單質的實驗操作是萃取（填實驗操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在2L密閉容器內，800℃時反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）體系中，n（SO2）隨時間的變化如下表：
 時間 0 1 2 3 4 5
 n（SO2）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）用O2表示0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•s）；
（2）圖中a、b、c、d四條曲線中表示SO3濃度隨時間變化的是b；
（3）恒溫恒容條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（SO3）=2v（O2）          B．容器內壓強保持不變
C．v逆（SO2）=2v正（O2）       D．容器內密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在25℃，101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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