Question

以前用的教材中有這類的反應：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，AlCl₃+4NaOH═3NaCl+NaAlO₂+2H₂O．化學方程式中的NaAlO₂稱為偏鋁酸鈉，在溶液中電離成Na⁺和AlO₂^-（偏鋁酸根離子）．拉曼光譜表明溶液中不存在AlO₂^-離子，實際存在[Al（OH）₄]^-離子．0.2mol/L Na[Al（OH）₄]溶液200mL與0.2mol/L H₂SO₄溶液250mL混合，完全反應后，溶液中Al³⁺與SO₄^2-離子的物質的量之比約為（　�。�

• A、2：5
• B、1：2
• C、4：5
• D、2：3

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,化學史

專題：

分析：根據(jù)n=cV計算n{[Al（OH）₄]^- }、n（H⁺）=0.1mol，然后根據(jù)[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃+H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O計算溶液中Al³⁺與SO₄^2-離子的物質的量之比．

解答： 解：n{[Al（OH）₄]^- }=0.2L×0.2mol/L=0.04mol，
n（H₂SO₄）=0.25L×0.2mol/L=0.05mol，則n（H⁺）=0.1mol，
[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃+H₂O，
0.04mol   0.04mol  0.04mol
[Al（OH）₄]^-反應完畢，剩余氫離子為0.1mol-0.04mol=0.06mol，生成氫氧化鋁為0.04mol，
Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
0.02mol  0.06mol
則上述反應中氫離子不足，故生成鋁離子為0.06mol×

1

3

=0.02mol，
故溶液中Al³⁺與SO₄^2-離子的物質的量之比約為0.02mol：0.05mol=2：5，
故選A．

點評：本題考查化學方程式有關計算，可以將[Al（OH）₄]^-“還原”為熟知的AlO₂^-離子進行解答，側重考查知識遷移的能力，難度不大．