9．過氧化氫H2O2是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、漂白等，高錳酸鉀也是中學常見的強氧化劑．若往H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無色，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20，根據(jù)化學方程式，回答下列問題：
（1）用雙線橋表示電子的變化情況．
（2）當反應中電子轉移了0.5mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少升？
（3）該反應中被氧化的還原劑和被還原的氧化劑的質量比是多少？

分析 （1）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，過氧化氫中O元素的化合價由-1價升高為0，據(jù)此標出電子轉移即可；
（2）根據(jù)反應轉移電子和產(chǎn)生的氯氣之間量的關系計算即可；
（3）該反應中被氧化的還原劑是生成氧氣的雙氧水，被還原的氧化劑是高錳酸鉀，據(jù)反應方程式計算．

解答 解：（1）反應中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，一共得到10mol電子，過氧化氫中O元素的化合價由-1價升高為0，一共失去10mol電子，電子轉移情況為：，故答案為：；
（2）根據(jù)反應方程式，電子轉移10mol，生成氧氣是5mol，當反應中電子轉移了0.5mol，則產(chǎn)生的氣體是0.25mol，在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L．
答：產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為5.6L；
（3）該反應中被氧化的還原劑是生成氧氣的雙氧水，共5mol，被還原的氧化劑是2molKMnO4，二者的質量比是（5mol×34g/mol）：（2mol×158g/mol）=85：158，答：該反應中被氧化的還原劑和被還原的氧化劑的質量比是85：158．

點評 本題目側重氧化還原反應電子轉移以及有關計算知識的考查，題目難度不大，注意知識的遷移和應用是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究．

已知：PdCI2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd
（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，
且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO2+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．
（5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質的量之比為2：1．
（6）設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．Ⅰ．已知常溫下，在NaHSO4溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32-），且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-2；氨水的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5；回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的次序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）等物質的量濃度的下列五種溶液：①NH3•H2O②（NH4）2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為②④③①⑤（填序號）．
（3）NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質，試寫出此反應的離子方程式5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事實中不能用平衡移動原理理解是（　�。�
A．SO2催化氧化反應中，為提高SO2的轉化率，使用過量O2
B．在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化
C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣的實驗室制法
在實驗室里氯氣可以用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應來制�。畬嶒炇抑迫÷葰獾幕瘜W方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
根據(jù)上述反應原理，人們設計了如圖實驗裝置，用于實驗室制備商量的Cl2．
（1）實驗儀器：a：分液漏斗； b：圓底燒瓶；
（2）各部分裝置所起作用
A氯氣的發(fā)生裝置；B氯氣收集裝置，利用Cl2密度比空氣密度大且能（填“能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽，可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣．C：尾氣吸收裝置，因Cl2有毒污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸取多余的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．從組成上來說，Na2SO4 是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B．氧化物不是堿性氧化物就是酸性氧化物
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．不含雜質的鹽酸是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組利用如圖裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2，易與水反應），并測定其化學式．
（1）連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性，方法是關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變，說明氣密性良好．
（2）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞K并通入N2；  
②點燃酒精燈，進行反應；
③反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通N2并關閉活塞K；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）數(shù)據(jù)記錄如下：
空石英管質量 m0/g石英管與鈣的質量 m1/g石英管與產(chǎn)物的質量 m2/g
14.80015.08015.150
①通過以上數(shù)據(jù)求算化學式CaxN2，x=2.8．
②上述實驗產(chǎn)生誤差的原因可能是AB （選填編號）．
A．N2通入不足，反應器中有O2　   B．鈣與N2未充分反應     C．產(chǎn)物與空氣接觸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：

（1）寫出A中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液；發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）D處的反應方程式為：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
（6）實驗結束時，應先熄滅D處酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．與Al反應放出氫氣的溶液中：Na+、H+、NH4+、NO3-
B．在c（H+）=1.0×10-13，mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、S2-
D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

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