3．常溫下，水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、H+、NH4+、NO3-
B．在c（H+）=1.0×10-13，mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、S2-
D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

分析 A．與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，氫離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；
B．在c（H+）=1.0×10-13，mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．鐵離子、鎂離子都與硫離子反應(yīng)；
D．pH=1的溶液為酸性溶液，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸．

解答 解：A．與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，H+、NH4+與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．在c（H+）=1.0×10-13，mol/L的溶液為堿性溶液，Na+、K+、AlO2-、CO32-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Fe3+、Mg2+都與S2-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．pH=1的溶液中存在大量氫離子，ClO-與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．過(guò)氧化氫H2O2是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、漂白等，高錳酸鉀也是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑．若往H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無(wú)色，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20，根據(jù)化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線橋表示電子的變化情況．
（2）當(dāng)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？
（3）該反應(yīng)中被氧化的還原劑和被還原的氧化劑的質(zhì)量比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無(wú)色液體   無(wú)色液體  無(wú)色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃    一l30    9-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的兩步反應(yīng)方程式為C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）在此實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰
水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如圖1：
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純．其主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層
c．過(guò)濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水
回答下列問(wèn)題：
（1）上述分提純步驟的正確順序是d b e c a．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中殘留有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品產(chǎn)量．
（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層．
（5）蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為水浴加熱．收集產(chǎn)品時(shí)，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己酮質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C
A．蒸餾時(shí)從151℃開(kāi)始收集產(chǎn)品   B．環(huán)己醇實(shí)際用量過(guò)多  C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇有損失
（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是60.3%．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇11.720.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．潤(rùn)濕b．干燥      c．檢漏         d．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為51.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．亞硫酸鈉（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫(xiě)出該強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式．在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過(guò)電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ ClO-+H2↑；．將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出混合過(guò)程的離子反應(yīng)方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
（2）將飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時(shí)反應(yīng)的離子方程為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再將大試管置于陽(yáng)光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體．寫(xiě)出在陽(yáng)光照射下，混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$ 2H2O+2Cl2↑+O2↑；．
若將KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨 （NH4）2SO4FeSO4溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒(méi)有氣體生成．此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
（3）取一定體積KAl（SO4）2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫(xiě)出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15． 
在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點(diǎn)處，v（正）＞v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率＞B點(diǎn)正反應(yīng)速率
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大是bcd．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中電解，通電一段時(shí)間后，在陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有Wg Na2SO4.10H2O晶體析出．若溫度不變，此時(shí)剩余Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上合成氨的化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-46.2KJ•mol-1、△S=-198.3J•mol-1•K-1，且△G=△H-T△S．在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，4S后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的濃度為2mol/L．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）在溫度為500K時(shí)，該反應(yīng)能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)△G=0．
（2）用N2 表示的4S內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率是0.05mol/（L•s）．
（3）在該條件下N2 的最大轉(zhuǎn)化率是50%；此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是25%．
（4）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是②④ （填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時(shí)分離出NH3．

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