25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO-
B、0.1mol?L-l的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-
C、0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液，顯堿性；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且生成的離子結(jié)合生成絡(luò)離子；
C．離子之間結(jié)合生成沉淀；
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-l的溶液，為酸或堿溶液．
解答： 解：A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液，顯堿性，不能大量存在HSO3-，且HSO3-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故A不選；
B．H+、Fe2+（或I-）、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且生成的離子Fe3+與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B不選；
C．H+、AlO2-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol?L-l的溶液，為酸或堿溶液，該組離子在酸、堿溶液中均不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A、空氣、氮氣、膽礬
B、燒堿、液態(tài)氧、碘酒
C、干冰、鐵、氯化氫
D、生石灰、白磷、碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

己烯雌酚（stilbestrol）是非甾體雌激素物質(zhì)，可通過以下方法合成

（1）化合物B中的含氧官能團為
 
和
 
（填名稱）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO，X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）上述反應(yīng)①②③⑥中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
I、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ、分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
 （任寫一種）．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
CH3COOH
硫酸，△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、向碘水中加入適量酒精，可以將碘單質(zhì)萃取出來
D、蒸發(fā)時，當溶液中出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱余熱蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、用甲醛浸泡海鮮
B、棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素
C、“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
D、浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）E表示
 
；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使△Η
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
．
（3）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反應(yīng)達平衡后，SO3的體積分數(shù)為
1
3
．若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2，bmolO2和cmolSO3，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行且達到平衡時SO3的體積分數(shù)也為
1
3
．則c的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課題組研究以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝，其設(shè)計的流程如圖：

回答下列問題：
（1）已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe3O4，則該反應(yīng)的化學方程式是
 
；
（2）“酸溶”中反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有
 
；
（4）“氧化”中使用的氧化劑最好是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　�。�
A、該裝置中銅為陽極
B、當銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
C、該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2+2OH--2e-═2H2O
D、該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B、1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA
C、0.5 mol?L-1NaOH溶液中 Na+數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，16g氧氣所含電子數(shù)為NA

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