己烯雌酚(stilbestrol)是非甾體雌激素物質(zhì),可通過(guò)以下方法合成

(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為
 
 
(填名稱(chēng)).
(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)上述反應(yīng)①②③⑥中,屬于取代反應(yīng)的是
 
(填序號(hào)).
(4)B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件:
I、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
Ⅱ、分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
 (任寫(xiě)一種).
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).合成路線(xiàn)流程圖示例如下:CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH
CH3COOH
硫酸,△
CH3COOCH2CH3
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專(zhuān)題:
分析:(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B中有醚鍵和羰基;
(2)比較A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合X的分子式,可判斷X的結(jié)構(gòu);
(3)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,反應(yīng)①為A中苯環(huán)上氫原子被取代,反應(yīng)②為B中的羰基被還原,反應(yīng)③為C中的羥基被溴原子取代,反應(yīng)⑥為醚鍵中的甲基被氫原子取代;
(4)根據(jù)條件:I、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物有酚羥基,Ⅱ、分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,據(jù)此可寫(xiě)出B的同分異構(gòu)體;
(5)以為原料制備,可先將還原成環(huán)已醇,再利用題中合成路線(xiàn)中的反應(yīng)③④⑤的方法可得,再用溴化氫加成即可得產(chǎn)品;
解答: 解:(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B中有醚鍵和羰基,
故答案為:醚鍵和羰基;  
(2)比較A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合X的分子式,可判斷X的結(jié)構(gòu)為,
故答案為:
(3)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,反應(yīng)①為A中苯環(huán)上氫原子被取代,反應(yīng)②為B中的羰基被還原,反應(yīng)③為C中的羥基被溴原子取代,反應(yīng)⑥為醚鍵中的甲基被氫原子取代,所以屬于取代反應(yīng)的有①③⑥,
故答案為:①③⑥;
(4)根據(jù)條件:I、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物有酚羥基,Ⅱ、分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的B的同分異構(gòu)體為
故答案為:;
(5)以為原料制備,可先將還原成環(huán)已醇,再利用題中合成路線(xiàn)中的反應(yīng)③④⑤的方法可得,再用溴化氫加成即可得產(chǎn)品,合成路線(xiàn)為,
故答案為:;
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷和合成,為高頻考點(diǎn),把握合成流程中發(fā)生的反應(yīng)、官能團(tuán)的變化、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

7.8g 過(guò)氧化鈉中含陰陽(yáng)離子總數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇、乙醇是重要的有機(jī)化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景.
(1)若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有(填字母)
 

A.H2百分含量保持不變
B.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
C.容器中混合氣體的密度保持不變
D.2v(H2=v(CH3OH )
(2)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖1,則該反應(yīng)的△H
 
0.(填“>”、“<”或“=”).
已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將
 
(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).
(3)圖2是一種酸性燃料電池乙醇檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)乙醇檢測(cè).負(fù)極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是( 。
A、向某無(wú)色溶液中先加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入足量鹽酸,沉淀不溶解.結(jié)論:該溶液中含有SO42-
B、向某無(wú)色溶液中加入足量鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體.結(jié)論:該溶液中含有CO32-或HCO3-
C、向1 mL濃度均為0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol/L的AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色.結(jié)論:Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D、向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán).結(jié)論:該溶液中有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、若X為SO3、SO2和O2的混合物,則生成1 mol Cu2O需轉(zhuǎn)移2 mol電子
B、相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C、途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2:3
D、Y一定是葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化).下列各組物質(zhì)中,滿(mǎn)足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(  )
物質(zhì)
選項(xiàng)
ACuHNO3Cu(NO32FeNO
BH2OFeH2O2Fe2O3
CAlNaOHH2Al2O3NaAlO2
DCH3CHOO2CH3COOHH2H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定,需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱(chēng)量以及用NaOH溶液滴定等操作.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、
用圖所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中
B、
用圖所示裝置準(zhǔn)確稱(chēng)得0.1575gH2C2O4?2H2O固體
C、
圖所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
D、
用圖所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中:K+、Na-、HSO3-、ClO-
B、0.1mol?L-l的Fe(NO32溶液中:Na+、H+、SCN-、I-
C、0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中:K+、H+、NO3-、SO42-
D、由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-l的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料除了起支撐作用外,還有的作用是
 
,從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是
 

(2)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),取50mL0.25mol?L-1的H2SO4溶液與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.2J?g-1?℃-1,溶液的密度均為1g?cm-3,忽略溶液混合后的體積變化.通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=
 
KJ?mol-1(保留2位小數(shù)),H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測(cè)得中和熱為△H 1,則△H1與△H的關(guān)系為:△H 1
 
△H(填“<”、“>”或“=”),理由是
 

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