Question

已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：①c(H＋)/c(CH3COOH)= Ka/ c(CH3COO-)，加少量燒堿溶液，溶液的酸性減弱，使醋酸的電離平衡正向移動，c（CH3COO-）增大，c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小，①錯誤；②弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進電離，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，②正確；③c(H＋)/c(CH3COOH)= Ka/ c(CH3COO-)，加少量冰醋酸，使醋酸的電離平衡正向移動，c（CH3COO-）增大，c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小，③錯誤；④c(H＋)/c(CH3COOH)= n(H+)/ n(CH3COOH)，加水促進電離，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，④正確；選C。

考點：考查影響弱電解質(zhì)電離的因素。